化学反应的总结

[初三化学方程式初三化学方程式总结]初中化学知识总结（化学方程式）一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4...+阅读

高中化学反应方程式大全注意：有些缺失条件，所以说只能起到一些参考作用，请大家谨慎使用~非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1，氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe（过量）===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn （表示大部分金属）2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 （等体积）===2ClF3F2 （过量）+Cl2===2ClF37F2（过量）+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2（少量）===2COC+O2（足量）===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl)Si（粉）+O2===SiO2Si+C===SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4（浓）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO（稀）===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在[url=]酸性[/url]环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）三，非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）1，还原性：4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22，酸性：4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO...

初中化学反应总结读过

置换反应： 25.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 26.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 制氢气 27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4溶液浅绿色 28. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ FeCl2溶液浅绿色 32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 金属+酸（浓硫酸、硝酸除外）=盐+氢气 33. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 生成红色物质湿法炼铜 34.锌和硫酸铜溶液反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 35.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 红色银白色 36.铝与硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 金属+盐（溶液）=新盐+金属去掉氧原子或者加入氢原子的反应为还原反应。单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应。

大学有机化学反应总结

取代，加成，加聚，氧化，消去，酯化，水解（取代）甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。）实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃）乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O （条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度）乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH（条件为催化剂或加温）

有机化学反应总结

1、取代反应

(1).能发生取代反应的官能团有：醇羟基（-OH）、卤原子（-X）、羧基（-COOH）、酯基（-COO-）、肽键（-CONH-）等。

(2).能发生取代反应的有机物种类如下图所示：

2、加成反应

1.能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。

2.加成反应有两个特点：

①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。

②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。

说明：

1.羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。

2.醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。

3.共轭二烯有两种不同的加成形式。

3、消去反应

(1).能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。

(2).反应机理：相邻消去，发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。

4、聚合反应

(1).加聚反应：

烯烃加聚的基本规律：

(2).缩聚反应：

(1)二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：

(2)醇酸的酯化缩聚：

此类反应若单体为一种，则通式为：

若有两种或两种以上的单体，则通式为：

(3).氨基与羧基的缩聚：

(1)氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6:

(2)二元羧酸和二元胺的缩聚：

5、氧化反应与还原反应

1.氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。

烯（碳碳双键）、炔（碳碳叁键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。

含醛基的物质（包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）的氧化反应，指银镜反应及这些物质与新制氢氧化铜悬浊液的反应。要注意把握这类反应中官能团的变化及化学方程式的基本形式。

2.还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。还原反应具体有：与氢气的加成（如醛、酮）、硝基苯的还原。

6、酯化反应

(1).酯化反应的脱水方式：羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是：“酸脱羟基醇脱氢”，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。

(2)酚酯的形成不要求掌握，但在书写同分异构体的时候需要考虑酚酯；酚酯的水解也要求掌握。

(3)酯的种类有：小分子链状酯、环酯、聚酯、内酯、硝酸酯、酚酯。

7.水解反应

(1)能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等

(2)从本质上看，水解反应属于取代反应。

(3)注意有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C-O键断裂。（蛋白质水解，则是肽键断裂）

8、中和反应、裂化反应及其它反应

(1)醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应；显色反应等。

(2)要注意醇、酚和羧酸中羟基性质的比较：（注：画√表示可以发生反应）

羟基种类重要代表物与Na 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3

醇羟基乙醇 √ --- ---- ----

酚羟基苯酚 √ √ √（不生成CO2） ----

羧基乙酸 √ √ √ √

(3).显色反应主要掌握：FeCl3遇苯酚显紫色；浓硝酸遇含苯环的蛋白质显黄色（黄蛋白实验）；碘水遇淀粉显蓝色。

有机物在这里难以显示，我觉得你可以去下载这个

希望这些对你有帮助！