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牙膏中的化学个人总结怎么写
牙膏中的化学 个人总结怎么写
牙膏的历史
牙膏问世前,人们用牙粉刷牙.牙粉是碳酸钙和肥皂粉的混合物,其功能只是保持牙齿清洁,除却污渍.牙粉pH值高,会引起口腔组织发炎.二战以后,有治疗作用的牙膏才纷纷上市.尤以合成去垢剂月桂酰肌氨酸钠代替肥皂的牙膏深受大众青睐.这种清洗剂不仅能明显减少口腔炎症,还使牙膏气味清香,更有抑制引起蛀牙的菌斑酸的作用.
防治龋齿的氟化物
50年代初,一些流行病学研究指出,氟化物具有阻止龋齿的作用.于是,1955年出现了添加氟化亚锡(SnF2)的牙膏.后来,一氟磷酸钠(MFP)代替了氟化亚锡,成为世界上研究最广泛的氟化物.如今被添入牙膏预防龋齿的氟化物还有氟化钠和氟化胺类(amine fluorides).专家们普遍地认为,当提供的氟离子的浓度相等时,所有这些氟化物防治龋齿的作用是相同的.
龋齿是由于发生在牙釉质上,也可能是局部地发生在牙釉下面的牙本质里的去矿化作用引起的.去矿化作用就是有机酸穿透牙釉质表面使牙齿的矿物质-羟(基)磷灰石溶解.这些酸是由口腔细菌在糖代谢或可酵解的碳水化合物代谢过程中释放出来的.由于细菌在牙齿表面形成一层粘附着的膜-齿斑(或称菌斑),细菌制造的酸能够长时间地跟牙齿表面密切接触,因此,羟磷灰石被酸溶解,生成磷酸氢根离子和钙离子向齿外扩散,被唾液冲走:
Ca10(PO4)6(OH)2+8H+?10Ca2++6HPO42-+2H2O
不过,既使去矿化作用的酸存在于牙齿表面的齿斑里,却有证据表明,龋齿是在牙齿的釉表质下面开始的.
饮水、食物和牙膏里的氟离子会跟羟磷灰石反应生成氟磷灰石:
Ca10(PO4)6(OH)2+2F-? Ca10(PO4)6F2+OH-
溶解度研究证实氟磷灰石比羟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀.据研究,牙釉质表层60um厚度里氟磷灰石的含量是釉内层的10倍,细菌分泌的酸是通过微小的孔洞进入牙齿的釉质引起含氟磷灰石较少的内层牙质去矿化的.在X射线照片上去矿化的亚表层区域显示一个不透光的白斑.临床观察表明含氟牙膏能通过沉积氟磷灰石使白斑再矿化.氟离子也能减少蛀牙,因为它比起较大的氢氧根离子在磷灰石晶体结构里更匹配,还因为它能抑制口腔细菌产酸.含氟牙膏已经使全世界千千万万的人减少龋齿,使大家的牙齿保持得更长久.然而不幸的是老年人会发生牙龈萎缩,使牙根暴露,从而使牙根表面的蛀洞增多.这种龋齿可使用含氟牙膏后再请医生涂抹一种含氟胶来制止.
求一些化学总结
1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐,是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应,是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子,属酚类,不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成,二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,而无阴离子。
学习化学的心得体会
化学虽然是理科,但是有很多东西需要记,它既是脑力活,也需体力活。下面结合我学习化学的经验,谈谈学习化学的方法,希望能给你一些帮助。
首先,课前预习,上课认真听老师讲课,认真观看老师在课堂上做的一些演示实验,结合课本和老师讲的,加深对一些典型的化学反应和实质的理解。课后的温习也很重要,能对课堂上学习的知识加深理解。
其次,有不懂的就问同学,问老师,多和老师同学讨论,在讨论中解决问题,同时也能开拓自己的思路,提升自己思维的方式。
最后,就是记忆,一些重要的化学式,化学反应,反应条件,特殊的性质,特殊的颜色,特殊的颜色,这些都应该记忆。多看书,钻研教材,在理解的基础上记忆是效果最好的。另外好好利用元素周期表,从中发现一些规律,这样记忆起来就更好了。
化学的总结。
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
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