化学置换反应的总结

[初中化学反应方程式及其配平方法]初中化学反应方程式及其配平方法书写化学反应方程式是中考必考知识点，同学们除了要掌握初中化学里的一些重要的化学反应方程式外，还必须要掌握一定的化学反应方程式的配平技...+阅读

化学置换反应的总结

置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物

1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O

2.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温= 2Cu + CO2↑

3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 =高温= 3Fe + 2CO2↑

(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）

5.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

6.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

7.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

8.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

9.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

10.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

11.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

12.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

13.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

14.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

15.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

高二化学总结

高中有机化学反应类型归纳总结（梦魇狂朝版权所有，请勿转帖，谢谢！） ★取代反应烷：CH4+Cl2→（光）CH3Cl+HCl 苯：苯+Br2→（Fe）苯-Br+HBr（液溴）苯+HO-NO2→（浓H2SO4；△）苯-NO2+H2O（硝化反应）甲苯：苯-CH3+3HO-NO2→（浓H2SO4；△）三硝基甲苯（TNT）+3H2O 苯-CH3+Cl2→（光）苯-CH2Cl+HCl 醇：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 卤代烃：CH3CH2Br+NaOH→（△）CH3CH2OH+NaBr（水解反应）另有酯化，硫化，水解等 ★加成反应烯：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br CH2=CH2+H2O→（催化剂；△）CH3CH2OH CH2=CH2+H2→（Ni）CH3CH3 炔：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 苯：苯+3H2→（Ni）C6H6（环已烷）苯+3Cl2→C6H6Cl6（六六六）醛：CH3CHO+H2→（Ni；△）CH3CH2OH（加氢还原）另有加聚 ★消去反应卤代烃：CH3CH2Br+NaOH→（醇；△）CH2=CH2↑+NaBr+N2O 醇：CH3CH2OH→（浓H2SO4；△）CH2=CH2↑+H2O （乙醇为170℃，其它醇不用记） ★水解反应（取代反应）卤代烃：CH3CH2Br+H2O→（NaOH）CH3CH2OH+HBr 酯：CH3COOC2H5+H2O（可逆；稀H2SO4；△）CH3COOH+C2H5OH 另有多糖二糖蛋白质的水解 ★氧化反应 1 燃烧：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→（点燃）xCO2+y/2H2O （有机物燃烧通式） 2 催化反应醇：2CH3CH2OH+O2→（Cu；△）2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CuO→（△）CH3CHO+H2O+Cu 醛：2CH3CHO+O2→（催化剂；△）2CH3CHO 烯：2CH2=CH2+O2→（催化剂）2CH3CHO 烷：2CH3CH2CH2CH3+5O2→（催化剂）4CH3COOH+2H2O 3 被酸性KMnO4氧化烯炔苯的同系物（与苯环相连的C上要有H）醇醛 4 与新制Cu(OH)2反应醛：CH3CHO+2Cu(OH)2→（△）CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 5 银镜反应

（1）甲醛甲醛过量时：HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→（△）HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 银氨溶液过量：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→（△）（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O (2)乙醛 CH3CHO+2[Ag(nh3)2]OH→（△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 另有HCOOR（甲酸盐甲酯某酯）葡萄糖麦芽糖果糖 ★还原反应 1 加H2加成：醛：CH3CHO+H2→（Ni；△）CH3CH2OH 另有烯炔等 ★特征反应 1 显色反应酚+Fe3+→紫色淀粉+I2→蓝色蛋白质（含苯环）+浓HNO3→黄色 2 生H2 醇：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 酚：2苯-OH+2Na→2苯-ONa+H2↑ 酸：2CH3COOH+Zn→（CH3COO）2Zn+h2↑ 3 需水浴加热的反应

（1）苯→硝基苯（硝化反应）：苯+HO-NO2→（浓H2SO4）苯-NO2+H2O(55℃~65℃)

（2）银镜反应

（3）乙酸乙酯水解（70℃~80℃）

（4）纤维素水解

（5）酚醛树脂的制备（注：上中苯环全用“苯”字代替，） PS：在学习过程中，自己要多动手归纳总结知识点，建议你自己拿出一个笔记本，把自己做的总结写在上面，课堂上不懂的知识点也记在上面，不同类型的知识点用不同颜色的笔。比如有机部分用黑色中性笔，物质俗称用铅笔等等，这样复习时找物质俗称时就只用看铅笔做的笔记而不用满本子找了。这只是我的一点小见解，希望能对你有所帮助。再次感谢你对我的信任，谢谢！

初三化学 19单元

初中化学全面总结

第一单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

4、学习化学的重要途径——科学探究

5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成污染及防治

3 .氧气的性质及制法（催化剂）

4、常见气体的检验方法

5 氧化反应

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

2 水的净化

3 爱护水资源

第四单元物质构成的奥秘

分子原子离子元素单质化合物氧化物化学式化合价

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律：

二化学方程式

三化学方程式的计算

四反应类型

第六单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质（组成结构及化学性质）

二碳的氧化物（二氧化碳和一氧化碳）

三二氧化碳的性质制法用途

四一氧化碳的性质用途

第七单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

2 灭火的原理：（断其一即可）

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

3、化学反应中的能量变化

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能（氢气是最理想的燃料）

第八单元知识点

一、金属材料（纯金属和合金）

二、金属的化学性质

三、常见金属活动性顺序：

四、金属资源的保护和利用

第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

二、溶解度

三、溶质的质量分数

第十单元《酸碱盐》知识点

一、常见的酸及性质

二、常见的碱及性质

三、常见的盐及性质

四复分解反应