高中化学实验有什么啊

[高中物理好难化学也是！该怎么学啊]很多人都说学物理靠的是天赋，我认为不是.我本身不是一个天才级别的人物，但是物理一直是不错的科目，下面我说一下看法.首先，物理是和日常生活很接近的一门学科，所以学物理就离不开...+阅读

高中化学实验有什么啊

1. 镁条在空气中燃烧：实现现象：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。 2. 木炭在空气中燃烧：实现现象：发出白光，放出热量。 3. 硫在空气中燃烧：实现现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。 4. 铁丝在氧气中燃烧：实现现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 5. 加热试管中碳酸氢铵：实现现象：有刺激性气味产生，试管上有液体生成。 6. 氢气在空气种燃烧：实现现象：火焰呈现淡蓝色。 7. 氢气在氯气种燃烧：实现现象：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8. 在试管中用氢气还原氧化铜：实现现象：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9. 用木炭还原氧化铜：实现现象：使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10. 一氧化碳在空气中燃烧：实现现象：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 加热试管中的硫酸铜晶体：实现现象：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 12. 钠在氯气中燃烧：实现现象：剧烈燃烧，生成白色固体。 13. 点燃纯净气体：实现现象：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 14. 将氯气通入无色KI溶液中：实现现象：溶液中有褐色的物质生成。 15. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：实现现象：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 16. 强光照射氢气、氯气的混合气体：实现现象：迅速发生反应发生爆炸。 17. 新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。 18. 氯水中加石蕊试液：实现现象：先变红色后褪色。 19. 红磷在氯气中燃烧：实现现象：有白色烟雾生成。

20. 湿润的淀粉碘化钾遇氯气：实现现象：试纸变蓝 21. 氯气遇到润湿的有色布条：实现现象：有色布条的颜色褪色。 22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：实现现象：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙（紫）色。 23. 细铜丝在蒸气中燃烧：实现现象：细铜丝发红后生成黑色物质。 24. 铁粉与硫粉混合后加热到红热：实现现象：放出大量的热，生成黑色物质。 25. 硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上干冷蒸发皿）：实现现象：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有淡黄色的粉末）。 26. 硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：实现现象：火焰呈淡黄色，生成有刺激性气味的气体（烧杯中有液滴生成）。 27. 氯化铁溶液中通人硫化氢气体：实现现象：溶液由棕黄色变为浅绿色，并有黄色沉淀生成。

28. 集气瓶中混有硫化氢和二氧化硫：实现现象：瓶内有浅黄色粉末生成。 29. 二氧化硫气体通人品红溶液：实现现象：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。 30. 过量的铜投入盛有浓硫酸试管中，加热反应完毕后，待溶液冷却后加入水：实现现象：有刺激性气体生成且气体有刺激性气味。 31. 钠在空气中燃烧：实现现象：火焰呈蓝色，生成淡黄色物质。 32. 把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：实现现象：木条复燃。 33. 加热碳酸氢钠固体，并通人石灰水：实现现象：澄清的石灰水变浑浊。 34. 氨气与氯化氢相遇：实现现象：有大量白烟产生。 35. 加热氯化氨与氢氧化钙的混合物：实现现象：有刺激性气体产生。 36. 加热氯化氨：实现现象：在试管中有白色晶体产生。

37. 无色试剂瓶中浓硝酸授阳光照射；实现现象：瓶中部分显棕色，硝酸呈黄色。 38. 铜片与浓硝酸反应：实现现象：反应激烈，有棕红色气体产生。 39. 铜片与稀硝酸反应：实现现象：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成棕红色。 40. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：实现现象：有白色胶状沉淀。 41. 在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液：实现现象：胶体变浑浊。 42. 将点燃的镁条伸人二氧化碳的集气瓶中：实现现象：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 43. 向硫酸铝溶液中加入氨水：实现现象：生成蓬松的白色絮状沉淀。 44. 向Fe3+的溶液中加入氢氧化钠：实现现象：有白色絮状物出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。 45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液；实现现象：溶液变血红色。

46. 向天然水中加入少量肥皂液：实现现象：泡末逐渐减少且有沉淀生成。

高中化学常考实验

高中化学常考实验知识一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性（装入药口前进行）原则。 7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl,KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 10.纸上层析（不作要求）五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。六.化学实验基本操作中的“不”15例 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用...

求人教版高中化学的所有大多数实验

高中化学实验归纳总结1.测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。2.有机实验中长导管的作用：导气、冷凝回流，提高反应物的利用率。3.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。4.焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K。5.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出6.装置气密性检查：

（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。

（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。

（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。

（4）有注射器的，采用推拉法，将注射器的活塞向外拉（向内推）一段距离，观察它能否恢复原位，若能恢复原位，则气密性好。7.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。8.气体验满和检验操作：

（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。

（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。

（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。

（4）氨气验满：①用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。②用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在集气瓶口，若产生白烟说明气体已满。5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。9.浓H2SO4稀释操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，并不断搅拌。10.如何检验沉淀是否完全？静置，取上层清液，再加入沉淀剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。11.过滤后常要洗涤沉淀，如何操作？向有滤渣的漏斗中注入蒸馏水至水面浸没滤渣，待水自然滤完后，重复2~3次。（滤渣易溶于水，常用无水乙醇进行洗涤。既可减少沉淀损失，无水乙醇又易挥发，不引入杂质12.如何检验沉淀是否洗涤干净？取最后一次的洗涤液，滴加适当的试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应或某些特征反应），如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。如杂质离子为氯离子，则用硝酸银溶液检验，若杂质离子为Fe3+则用KSCN溶液。13.定量实验中，若要称量沉淀质量，①若沉淀是相对难分解的（如：CaCO3.BaSO4.等受热分解温度达800摄氏度左右），则操作为：过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，②若沉淀是难溶性的氢氧化物（如：Fe(OH)3.Al(OH)3.Mg(OH)2.Cu(OH)2，分解温度300摄氏度以下），则操作为：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。且如何确保完全分解的操作：重复灼烧冷却称量，直至连续再次称量质量差小于0.1克。14.酸碱中和滴定步骤：滴定管验漏水洗涤标准液润洗加溶液赶气泡调节液面。滴定操作方法：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色即为终点。15.如何进行结晶蒸发操作？将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。16.晶体的获取和提纯：

（1）获得单一稳定的溶质（如从NaCl溶液中获得NaCl）：蒸发结晶（蒸发至大部分晶体析出即停止加热）

（2）获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

（3）多种溶质中获得溶解度变化小的（如NaCl）：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤烘干。

（4）多种溶质中获得溶解度变化大的（如KNO3）：蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤，烘干。

17、晶体的干燥和防止冷却吸水：放在干燥器中。

18、气体的干燥：“酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原”。浓硫酸：干燥酸性气体、中性气体（如SO

2、Cl

2、H

2、O2等）注意：

1、不可以干燥碱性气体和还原性气体（如NH

3、H2S等）

2、用洗气瓶装，长进短出。碱石灰：干燥碱性气体、中性气体（如NH

3、H

2、O2等）注意：

1、不可以干燥酸性气体和还...

高中化学重要实验

这么多！就算复制也很费劲啊！就只有一些，其余的自己查吧……

MnO2

(1)实验室制氧气 MnO2

2H2O2 ====== 2H2O+O2↑ （MnO2 二氧化锰）

△

2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （△ 加热）

MnO2

2KClO3======2KCl+3O2↑ （MnO2 二氧化锰）

(2)气体制取与收集装置的选择

甲乙

用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）

用过氧化氢制氧气选乙装置：液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液不加热型）

(3)制取氧气的操作步骤和注意点

A.（以高锰酸钾制取氧气为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄（茶庄定点收利息）

查----检查装置的气密性

装----装药品

定----把试管固定到铁架台上

点----点燃酒精灯加热（先预热，注意：一定要让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管）

收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法）

离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）

熄----熄灭酒精灯

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治气体无法较好排出

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂

⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽

B.（以过氧化氢制氧气为例）

a.步骤：查---装---收

查---检查装置的气密性（用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好）

装---装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）

收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）

b、注意点

①长颈漏斗的颈部应在液面以下：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度）

②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

(4)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内