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医用基础化学实验设计混合物中硫酸铜含量的测定
可以通过间接碘量法。
(1)称取定量的混合物配mg，配置成定量的溶液，最好定容为250ml的容量瓶。
(2)用移液管移取20ml的溶液，三份；
(3)加入过量的I-溶液；
( 4)用标准的NaS2O3溶液，滴定到呈浅黄色。
(5)加入1%的淀粉溶液1ml，继续到呈浅黄色。
(6)在加入一定量的KSCN摇匀后溶液呈深蓝色，在滴定到蓝色消失。此时溶液应是米色CuSCN的悬浊液
(7)相同条件再作2次
(8)结果计算出CuSO4的含量。
原理：反应方程式：
(1)2Cu2+4I-=2CuI+I2
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
根据方程式进行相关计算。
(2)加入SCN-离子的作用是，是CuI沉淀转化为CuSCN，因为CuSCN的溶解度比CuI小很多，使被CuI吸附在沉淀表面的I2置换出来，使终点明显，提高结果的准确度。
医用化学题急急急
21对
22错（丁烯醛）
23错（丙酰氯）
24对（全称：甲基乙基丙基胺）
25对（全称：甲基异丙基醚）
26错（苯甲基乙基酮）
27对
28错（应为临羟基苯甲酸，不是对羟基的）
29错（这个是乙酰乙酸乙酯）
30对
31对
32错（这个是苯乙醇，苄醇应该是苯甲醇）
33错（这个是乙二胺，没有“二乙胺”）
34对
35对
36以后
[1]有渗透压
[2]渗透压低的一方向渗透压高的一方
[3]等渗溶液
[4]增大
[5]先略增大后减小
[6]碳酸根
[7]（未说明配置方法，如浓度、比例，无法回答）
[8]弱
[9]强
[10]水油型
[11]油水型
[12]阳极
[13]电泳
[14]硫酸一氨五水合钴
[15]6
43未见题目
44
溶液总体显酸性，所以忽略水电离出的氢离子和氢氧根离子。再根据电荷守恒有：
[H+]+[Na+] = [Ac-]
其中[Na+] =0.1mol/L*40÷100 = 0.04
所以[Ac-]=[H+]+0.04
根据醋酸守恒有：
[Ac-] + [HAc] = 0.1mol/L*60÷100 = 0.06
所以[HAc] = 0.06 -[Ac-]
= 0.06 -([H+]+0.04)
= 0.02 - [H+]
根据醋酸电离平衡有：
[H+]*[Ac-] = Ka*[HAc]
[H+]*([H+]+0.04)= Ka*(0.02 - [H+])
取负对数有：
pH + p([H+]+0.04)= pKa + p(0.02 - [H+])
由于氢离子浓度远小于0.02，故忽略，化简为：
pH + p(0.04)= pKa + p(0.02 )
pH + p(0.04)= pKa + p(0.02 )
pH + 1.40 = 4.75 + 1.70
pH = 5.05
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