高中化学选修4

[人教版高中物理选修32楞次定律课后习题详解急！]人教版高中物理选修3-2课后习题参考答案课后练习一第 1 讲电磁感应和楞次定律 1. 答案：CD 详解：导体棒做匀速运动，磁通量的变化率是一个常数，产生稳恒电流，那么被线圈缠绕的磁...+阅读

《化学反应原理》知识点总结第一章：化学反应与能量变化

1、反应热与焓变：△H=H（产物）-H（反应物）

2、反应热与物质能量的关系

3、反应热与键能的关系 △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和

4、常见的吸热、放热反应 ⑴常见的放热反应： ①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应⑤铝热反应 ⑵常见的吸热反应 ①多数的分解反应 ②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O ③ C(s)+ H2O(g) CO+H2 ④CO2+ C2 CO

5、反应条件与吸热、放热的关系：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。

6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点： ①放热反应△H为“-”，吸热反应△H为“+”，△H的单位为kJ/mol ②反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H的测定条件；绝大多数化学反应的△H是在298K、101Pa下测定的，可不注明温度和压强。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。

7、利用盖斯定律进行简单的计算

8、电极反应的书写：活性电极：电极本身失电子 ⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应惰性电极：溶液中阴离子失电子（放电顺序：I->Br->Cl->OH-）阴极：（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子（放电顺序：Ag+>Cu2+>H+）注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子来表示 ②电解反应的总方程式要注明“通电” ③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用化学式表示 ⑵原电池：负极：负极本身失电子，M→Mn+ +ne- ① 溶液中阳离子得电子 Nm++me-→N 正极： 2H++2e-→H2↑ ②负极与电解质溶液不能直接反应：O2+4e-+2H2O→4OH- （即发生吸氧腐蚀）书写电极反应时要注意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应，若反应，则在电极反应中应写最终产物。

9、电解原理的应用： ⑴氯碱工业：阳极（石墨）：2Cl-→Cl2+2e-( Cl2的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出气口，试纸变蓝，证明生成了Cl2)。阴极：2H++2e-→H2↑（阴极产物为H

2、NaOH。现象（滴入酚酞）：有气泡逸出，溶液变红）。 ⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极，纯铜做阴极。电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液 ⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极），镀件做阴极。电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐溶液。

10、化学电源 ⑴燃料电池：先写出电池总反应（类似于可燃物的燃烧）；再写正极反应（氧化剂得电子，一般是O2+4e-+2H2O→4OH-（中性、碱性溶液） O2+4e-+4H+→2H2O（酸性水溶液）。负极反应=电池反应-正极反应（必须电子转移相等） ⑵充放电电池：放电时相当于原电池，充电时相当于电解池（原电池的负极与电源的负极相连，做阴极，原电池的正极与电源的正极相连，做阳极），

11、计算时遵循电子守恒，常用关系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH-~4H+~4e-

12、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀>原电池负极引起的腐蚀>化学腐蚀>原电池正极>电解阴极钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀。负极：2Fe→2Fe 2++4e- 正极：O2+4e-+2H2O→4OH- 总反应：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2 第二章：化学反应的方向、限度和速度

1、反应方向的判断依据：△H-T△S0反应不能自发。该判据指出的是一定条件下，自发反应发生的可能性，不能说明实际能否发生反应（计算时注意单位的换算）课本P40T3

2、化学平衡常数： ①平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数越大，说明反应进行的越完全。②纯固体或纯溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式 ③平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，单位与方程式的书写形式一一对应。对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数 ④化学平衡常数受温度影响，与浓度无关。温度对化学平衡的影响是通过影响平衡常数实现的。温度升高，化学平衡常数增大还是减小与反应吸放热有关。

3、平衡状态的标志：①同一物质的v正=v逆 ②各组分的物质的量、质量、含量、浓度（颜色）保持不变 ③气体的总物质的量、总压强、气体的平均分子量保持不变只适用于△vg≠0的反应④密度适用于非纯气体反应或体积可变的容器

4、惰性气体对化学平衡的影响 ⑴恒压时充入惰性气体，体积必增大，引起反应体系浓度的减小，相当于减压对平衡的影响 ⑵恒容时充入惰性气体，各组分的浓度不变，速率不变，平衡不移动 ⑶对于△vg=0的可逆反应，平衡体系中加入惰性气体，恒容、恒压下平衡都不会移动

5、⑴等效平衡：①恒温恒压，适用于所有有气体参加的可逆反应，只要...

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高中化学鲁科版选修四教学资料

章节

第一章

化学反应与能量转化（章末归纳整合

课件+章末综合检测）

化学反应的热效应（课件+同步练习）

电能转化为化学能——电解（课件+同步练习）

化学能转化为电能——电池（课件+同步练习）

第二章

化学反应方向限度与速率（章末综合检测+章末归纳整合课件）

21 化学反应的方向（课件+同步检测）

22 化学反应的限度（课件+同步检测）

23 化学反应的速率（课件+同步检测）

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24 化学反应条件的优化——工业合成氨（课件+同步检测）

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第三章

物质在水溶液中的行为（章末归纳整合课件+章末综合检测）

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31 水溶液（课件+同步检测）

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32 弱电解质的电离盐类的水解（课件+同步检测）

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33 沉淀溶解平衡（课件+同步检测，含解析）

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34 离子反应（课件+同步检测）

选修4化学

CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl,0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合，可知醋酸钠过量，混合液中c(CH3COONa)=c(NaCl)=c(CH3COOH)=(0.1mol/L*0.02L - 0.1mol/L*0.01L)/(0.02L + 0.01L)=0.033mol/L。

NaCl = Na+ + Cl-（完全），CH3COONa = CH3COO- + Na+（完全），CH3COOH = CH3COO- + H+（可逆），CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（可逆），由于题目说溶液显酸性，说明醋酸的电离程度比CH3COO-的水解程度大，所以：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，选B。而根据电荷守恒表达式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)可知D也是错的。