高一化学实验知识点总结

[高一地理知识点总结]恒星、星云、行星、卫星、彗星、流星体和行星际物质。其中最基本的自然天体是恒星和星云。北半球向右偏，南半球向左偏，在赤道上不发生偏向。辨别方法：北半球用右手，掌心向上，...+阅读

高一化学实验知识点总结

从实验学化学

一、化学实验安全

1、

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl- AgNO

3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）：把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）

(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

（2）单位：g/mol 或 g..mol-1

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（ n = m/M ）

六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液.

（2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）

一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移） ...

大学化工原理实验报告格式

一：实验目的（掌握什么仪器，什么方法）

二：实验原理（反映的主要公式或者核心原理）

三：实验用品（仪器药品）

四：实验步骤（分点把步骤写全）

五：数据处理（实验数据的处理）

六：注意事项

这是个范文：

实验名称：影响滑动摩擦力大小的因素

实验目的：验证滑动摩擦力大小与压力大小、接触面积大小、接

触面粗糙程度的关系（抄书上的实验目的，如果用到DIS系统，

有的时候还要加上这样的目的如：练习使用DIS系统进行线性拟

合、练习使用秒表等，不过这些不是主要实验目的啦~）

实验器材：弹簧测力计，长木板，棉布，毛巾，带钩长方体木块

，砝码，刻度尺，秒表。

实验原理：

1. 二力平衡的条件：作用在同一个物体上的两个力，如果大小

相等，方向相反，并且在同一直线上，这两个力就平衡。

2. 在平衡力的作用下，静止的物体保持静止状态，运动的物体

保持匀速直线运动状态。

3. 两个相互接触的物体，当它们做相对运动时或有相对运动的

趋势时，在接触面上会产生一种阻碍相对运动的力，这种力就叫

摩擦力。

4. 弹簧测力计拉着木块在水平面上做匀速直线运动时，拉力的

大小就等于摩擦力的大小，拉力的数值可从弹簧测力计上读出，

这样就测出了木块与水平面之间的摩擦力。

实验步骤：

用弹簧测力计匀速拉动木块，使它沿长木板滑动，从而测出木块

与长木板之间的摩擦力；改变放在木块上的砝码，从而改变木块

与长木板之间的压力；把棉布铺在长木板上，从而改变接触面的

粗糙程度；改变木块与长木板的接触面，从而改变接触面积。

实验数据：

1. 用弹簧测力计匀速拉动木块，测出此时木块与长木板之间的

摩擦力：0.7N

2. 在木块上加50g的砝码，测出此时木块与长木板之间的摩擦力

:0.8N

3. 在木块上加200g的砝码，测出此时木块与长木板之间的摩擦

力：1.2N

4. 在木板上铺上棉布，测出此时木块与长木板之间的摩擦力：

1.1N

5. 加快匀速拉动木块的速度，测出此时木块与长木板之间的摩

擦力：0.7N

6. 将木块翻转，使另一个面积更小的面与长木板接触，测出此

时木块与长木板之间的摩擦力：0.7N

（如果是验证欧姆定律这样的给出试验数据后根据数据画图像，

并用计算器拟合算出斜率。）

实验结论：

1. 摩擦力的大小跟作用在物体表面的压力有关，表面受到的压

力越大，摩擦力就越大。

2. 摩擦力的大小跟接触面粗糙程度有关，接触面越粗糙，摩擦

力就越大。

3. 摩擦力的大小跟物体间接触面的面积大小无关。

4. 摩擦力的大小跟相对运动的速度无关。

误差分析及思考：（这个实验没有，如果换个验证波意尔定律之

类的实验就要写这块了。）

求一篇化学实验报告

实验氨的制取和性质铵离子检验实验原理实验室制取气体时，应根据反应物的性质、状态和反应条件等来选择气体发生装置。收集气体时，应根据气体的性质以及对所收集气体的要求等来选择适当的收集方法。检验离子是否存在，应根据其性质设计检验方法。例如检验铵离子时，是采用先将它转化成NH3，然后再检验NH3的存在的检验方法。 NH4++OH-==加热==NH3+H2O 实验目的 1. 学会实验室制取氨气的方法，进一步巩固制取气体的基本操作。 2. 加深对氨的物理性质和化学性质的认识。 3. 学会检验氨和铵离子的原理和方法。实验用品仪器：试管、带有弯玻璃导管的塞子、玻璃棒、点滴板、铁架台、水槽、橡皮塞、药匙、镊子、酒精灯、研钵、棉花、火柴。药品：NH4Cl、Ca(OH)2、NH4NO3、（NH4）2SO4、浓NaOH溶液、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、红色石磊试纸、酚酞试液。实验步骤

一、氨的制取 1. 取NH4Cl和Ca(OH)2各一药匙，放在研钵里，用研钵轻轻压碎。注意是否有气味产生？说明了什么反应？写出反应的化学方程式。 2. 按课本上的装置图，把装置连接好，并利用上述混合物作反应物，制取氨。注意应采用什么收集方法，并如何防止气体外逸？ 3. 收集一试管氨。怎样检验氨是否集满？

二、氨的性质 1. 观察收集氨的试管中气体的颜色。取下橡皮塞，用拇指轻轻堵住试管口，小心闻氨的气味（注意闻气体的正确方法）。 2. 把上述充满氨的试管管口向下倒拿着放入水槽的水中（如图1）。将拇指稍移开试管口，有什么现象发生？为什么？ 3. 当水进入试管后，在水面下用拇指堵住试管口，将试管从水中取出，试管口向上，并振荡试管，然后向溶液中滴入几滴酚酞试液，观察有什么现象发生？ 4. 将实验步骤一中制取氨的装置按图2装好。在点滴板的3个凹穴中分别滴入1滴浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸。然后加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，当有氨放出时，移动点滴板，使导管口依次对准不同的酸。观察现象并解释原因。

三、铵离子的检验取少量NH4Cl 、NH4NO3和（NH4）2SO4晶体，分别放入3支试管里，然后用胶头滴管分别滴入少量的NaOH溶液，加热试管，再把湿润的红色石蕊试纸放在各试管口处，观察试纸的颜色有什么变化？写出反应的化学方程式和离子方程式。根据这个实验可以得出什么结论？问题和讨论 1. 在制备氨的实验中，采用了加热固体与固体反应的制气体装置。这种制取气体的装置与制取氧气、氢气、二氧化碳、氯气等气体的装置相比较，各有什么异同？制取氨时，是否还能采用其他方法？ 2. 实验中收集氨时，利用了氨气的什么性质？如果改为排水法收集，会有什么结果？ 3. 如何检验装置的气密性？豆腐干地方