试管烧杯量筒的洗涤和干燥实验报告怎么写！包括实验步骤和注意事项

[实验报告怎么写]一、实验目的二、实验仪器和器材（要求标明各仪器的规格型号）三、实验原理：简明扼要地阐述实验的理论依据、计算公式、画出电路图或光路图四、实验步骤或内容：要求步骤或内容...+阅读

试管烧杯量筒的洗涤和干燥实验报告怎么写！包括实验步骤和注意事项

1、可直接加热

(1)试管

主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。

②收集少量气体和气体的验纯。

③盛放少量药品。

使用方法及注意事项：

①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。

②试管的规格有大有小。不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的1/2，加热时不超过1/3。

③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。

④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。

(2)蒸发皿

主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。

②干燥固体物质。

使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的2/3。

②可直接加热，受热后不能骤冷。

③应使用坩埚钳取放蒸发皿。

(3)坩埚

主要用途：用于固体物质的高温灼烧。

使用方法及注意事项：

①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取放坩埚时应用坩埚钳。

③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。

④应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。

2、垫石棉网可加热

(1)烧杯

主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。

②用作较大量试剂发生反应的容器。

③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。

④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。

使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。

②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。

③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的2/3，一般以烧杯容积的1/2为宜。

④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。

(2)烧瓶

主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。

②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。

③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。

使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴。

②平底烧瓶不能长时间用来加热。

③不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。

(3)锥形瓶

主要用途：①可用作中和滴定的反应器。

②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。

③在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。

使用方法及注意事项：①滴定时，只振荡不搅拌。

②加热时，需垫石棉网。

3、不能加热

(1)集气瓶（瓶口边缘磨砂）

主要用途：①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。

②用作物质与气体间反应的反应容器。

使用方法及注意事项：

①不能加热。

②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林，以利气密。

③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。

(2)广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂）

主要用途：①广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器（不需要加热）。

②细口瓶用于存放液体药品。

使用方法及注意事项：

①一般不能加热。

化工原理课程设计

1）明确你的设计任务。例如要不要画流程图？要不要对每个设备作详细的设备计算？要不要对工段作平面布置等等？ 2）看懂工艺流程，也就是对氨基水杨酸钠干燥工段的工艺流程。如果你们的课程设计已经给出了参考的工艺流程那就好办，认真看读懂每个设备有什么用就可以了。如果不知道对氨基水杨酸钠干燥流程是怎样的，那你首先需要做的就是上网搜索或者去图书馆查找一些已经工业化的成熟的药品干燥工艺，然后选择一个你认为比较适合的（考虑药品的物理化学性能、你设计的工作量等），可以作一定的修改，例如减少一些“可有可无”的设备，这样会对你后面的设计减少很大的工作量。 3）流程定下来之后，就要对整个工段作物料恒算（如有必要，还要进行能量恒算），这个事整个设计的基础，不要算错了。

4）物料恒算之后，知道每个设备进出口的物流量了，那就可以做设备设计。对干燥工段，一般来说，干燥器的设计是必须的（当然还是要看你的设计任务有没有要求），可以参考一些关于干燥设备的书。我不知道你设计的这种药品所需要的干燥器属于什么类型，如果是气体干燥器或者喷雾干燥器的话，推荐这样一本书：华南理工大学出版社《传热传质过程设备计算》（邹华生等编著）。 5）工段的工艺流程图、设备的装配图、设备平面布置图（如有要求）可以用Auto CAD这个软件来画，如果还不会用，要先学学，这个软件对化工学生来说挺有用的。就说这些吧，不知道能不能帮上你~~~~~~~~~

大学化工原理实验报告格式

一：实验目的（掌握什么仪器，什么方法）

二：实验原理（反映的主要公式或者核心原理）

三：实验用品（仪器药品）

四：实验步骤（分点把步骤写全）

五：数据处理（实验数据的处理）

六：注意事项

这是个范文：

实验名称：影响滑动摩擦力大小的因素

实验目的：验证滑动摩擦力大小与压力大小、接触面积大小、接

触面粗糙程度的关系（抄书上的实验目的，如果用到DIS系统，

有的时候还要加上这样的目的如：练习使用DIS系统进行线性拟

合、练习使用秒表等，不过这些不是主要实验目的啦~）

实验器材：弹簧测力计，长木板，棉布，毛巾，带钩长方体木块

，砝码，刻度尺，秒表。

实验原理：

1. 二力平衡的条件：作用在同一个物体上的两个力，如果大小

相等，方向相反，并且在同一直线上，这两个力就平衡。

2. 在平衡力的作用下，静止的物体保持静止状态，运动的物体

保持匀速直线运动状态。

3. 两个相互接触的物体，当它们做相对运动时或有相对运动的

趋势时，在接触面上会产生一种阻碍相对运动的力，这种力就叫

摩擦力。

4. 弹簧测力计拉着木块在水平面上做匀速直线运动时，拉力的

大小就等于摩擦力的大小，拉力的数值可从弹簧测力计上读出，

这样就测出了木块与水平面之间的摩擦力。

实验步骤：

用弹簧测力计匀速拉动木块，使它沿长木板滑动，从而测出木块

与长木板之间的摩擦力；改变放在木块上的砝码，从而改变木块

与长木板之间的压力；把棉布铺在长木板上，从而改变接触面的

粗糙程度；改变木块与长木板的接触面，从而改变接触面积。

实验数据：

1. 用弹簧测力计匀速拉动木块，测出此时木块与长木板之间的

摩擦力：0.7N

2. 在木块上加50g的砝码，测出此时木块与长木板之间的摩擦力

:0.8N

3. 在木块上加200g的砝码，测出此时木块与长木板之间的摩擦

力：1.2N

4. 在木板上铺上棉布，测出此时木块与长木板之间的摩擦力：

1.1N

5. 加快匀速拉动木块的速度，测出此时木块与长木板之间的摩

擦力：0.7N

6. 将木块翻转，使另一个面积更小的面与长木板接触，测出此

时木块与长木板之间的摩擦力：0.7N

（如果是验证欧姆定律这样的给出试验数据后根据数据画图像，

并用计算器拟合算出斜率。）

实验结论：

1. 摩擦力的大小跟作用在物体表面的压力有关，表面受到的压

力越大，摩擦力就越大。

2. 摩擦力的大小跟接触面粗糙程度有关，接触面越粗糙，摩擦

力就越大。

3. 摩擦力的大小跟物体间接触面的面积大小无关。

4. 摩擦力的大小跟相对运动的速度无关。

误差分析及思考：（这个实验没有，如果换个验证波意尔定律之

类的实验就要写这块了。）

化学实验报告7快

一、实验原理

在少量酸（H2SO4或HCl）催化下，羧酸和醇反应生成酯，这个反应叫做酯化反应（esterification）。该反应通过加成-消去过程。质子活化的羰基被亲核的醇进攻发生加成，在酸作用下脱水成酯。该反应为可逆反应，为了完成反应一般采用大量过量的反应试剂（根据反应物的价格，过量酸或过量醇）。有时可以加入与水恒沸的物质不断从反应体系中带出水移动平衡（即减小产物的浓度）。在实验室中也可以采用分水器来完成。

酯化反应的可能历程为：

在本实验中，我们是利用冰乙酸和乙醇反应，得到乙酸乙酯。反应式如下：

二、实验仪器及所需药品

仪器：恒压漏斗、三口圆底烧瓶、温度计、刺形分馏柱、蒸馏头、直形冷凝管、接引管和锥形瓶。

药品：冰醋酸、95%乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、无水碳酸钾。

三、实验步骤

1、反应

在100 mL三口烧瓶中的一侧口装配一恒压滴液漏斗，滴液漏斗的下端通过一橡皮管连接一J形玻璃管，伸到三口烧瓶内离瓶底约3 mm处，另一侧口固定一个温度计，中口装配一分馏柱、蒸馏头、温度计及直型冷凝管。冷凝管的末对端连接接引管及锥形瓶，锥形瓶用冰水浴冷却。

在一小锥形瓶中放入3 mL乙醇，一边摇动，一边慢慢加入3 mL浓硫酸，并将此溶液倒入三口烧瓶中。配制20 mL乙醇和14.3 mL冰醋酸的混合溶液倒入滴液漏斗中。用油浴加热烧瓶，保持油浴温度在140℃左右，反应体系温度约为120℃左右。然后把滴液漏斗中的混合溶液慢慢滴加到三口烧瓶中。调节加料的速度，使和酯蒸出的速度大致相等。加料约70 min。这时保持反应物温度120-125℃。滴加完毕后，继续加热约10 min，直到不在有液体流出为止

2、纯化

将馏出液先用饱和NaCO3溶液中和馏出液中的酸，直到无CO2气体溢出为止；之后在分液漏斗中依次用等体积的饱和NaCl溶液（洗涤碳酸钠溶液），饱和CaCl2溶液（洗涤醇，CaCl2可与醇生成络合物）洗涤馏出液，最后将上层的乙酸乙酯倒入干燥的小锥形瓶中，加入无水K2CO3干燥30 min。

注意：

1、由于乙酸乙酯可以与水、醇形成二元、三元共沸物，因此在馏出液中还有水、乙醇。

2、在此用饱和溶液的目的是降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

3、蒸馏

将干燥好的粗乙酸乙酯转移置50 mL的单口烧瓶中，水浴加热，常压蒸馏，收集74-84 ℃ 馏分。称重并计算产率。

四、实验关键及注意事项

1、控制反应温度在120—125℃，温度过高会增加付产物乙醚的含量；

2、控制浓硫酸滴加速度，太快，则会因局部放出大量的热量，而引起爆沸；

3、洗涤时注意放气，有机层用饱和NaCl洗涤后，尽量将水相分干净。

4、干燥后的粗产品进行蒸馏时，收集74-84℃馏分。