如何正确的书写化学方程式教案

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如何正确的书写化学方程式教案

1.由质量守恒定律不难得出化学方程式的书写必须同时满足“质”和“量”两方面的要求，要遵守两个原则： ①必须以客观事实为基础。 ②遵循质量守恒定律。 2.化学方程式的书写可简单总结为以下三个字：写、配、标。注意：写：根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，催化剂既不是反应物也不是生成物。<；遵守客观事>；配：化学式的前面配上适当的化学计量数，而不能改变化学式中原子的个数。<；，遵守质量守恒>；标：标明反应条件及↑和↓的标法。说明：配平方法有：如观察法、奇数配偶法、最小公倍数法、万能公式法等。 3. 书写化学方程式的口诀：左写反应物，右写生成物；写好化学式，再把系数填；短线改等号，莫忘加条件；

初三化学上册化学方程式教学冀教版

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃 2NaCl 分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO CO2↑ 置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu 2

1、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑ 2

2、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 2

3、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O 2

4、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 2

5、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 2

6、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温 H2 CO 2

7、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 其他 2

8、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4 2

9、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 3

1、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2 3

2、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 3

3、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 3

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 3

5、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 3

6、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑

初三化学教案

初三化学教案？？可以用VCM仿真实验，用VCM仿真实验可以做到学习，应用，复习一体化。

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

（二）、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液