初中化学学习哪些知识内容

[初中化学知识点总结]一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、...+阅读

初中化学学习哪些知识内容

一、水。混合物——由多种物质组成的物质，像天然水、河水、雨水、海水、净化水、自来水等。纯净物——由一种物质组成的物质，如蒸馏水（水、冰和水蒸气）等。水是一种无色、无味的透明的液体。在101.3千帕斯卡的压强下，水的凝固点是0摄氏度，沸点为100摄氏度，在4摄氏度时，水的密度是1000千克/立方米。物质一般是由分子构成的，如水、氧气、蔗糖等，是由水分子、氧气分子和蔗糖分子，聚集而成，分子的体积和质量都是很小的，我们用肉眼，甚至用能把物体放大到几十倍、几百倍的光学显微镜、放大到几万倍、几十万倍的电子显微镜都看不到它。

构成物质的分子都在不断地运动。分子之间有一定的间隙，如把a毫升的水与a毫升的乙醇混合后，总体积小于2a毫升。固态物质，分子一个个有次序紧密排列，液态物质分子无序排列，在一定体积内较自由地运动，气态物质分子间隙较大，充满整个容器，自由地向空间扩散。水还会变成化学变化。1. 水通电后会分解，两个电极上有气泡产生，阴极产生的气体能燃烧，而阳极产生的气体能使带火星的木条烧起来：水=通电=氢气+氧气。

分子由比它更小的微粒——原子构成。原子是化学性质的最小微粒，有时原子也可以直接构成物质，如钨、汞、铜等。原子也在不断地运动。 2. 水和酸性氧化物反应：水+二氧化碳=碳酸。 3. 水和碱性氧化物反应：水+氧化钙=氢氧化钙。由两种以上的物质生成一种物质，这叫做化合反应。

二、化学符号：原子由居于原子中心带正电的原子核和周围带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种微粒构成，但氢原子核只由一个质子构成。

质子带一个正电荷，而中子不带电。原子不带电，说明原子核内质子数等于核电荷数，即核外电子数。各个电子在原子核外分层运动，即分层排布，可以用原子结构示意图表示，原子核用小圈表示，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数。原子也是有质量的，如果用国际单位制的质量单位，就显得太大了，所以我们用一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子质量和它相比较，所得的数值，叫相对原子质量。

如：氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，而氧的相对原子质量为16. 相对原子质量是没有单位的。元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称，目前人们已经发现了118种元素。元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示，如果几种元素的第一个拉丁字母相同，就在它旁边写上一个小写字母，如：碳——C，硫——S，氮——N，钠——Na，氖——Ne。

它也可以表示这种元素的一个原子。单质——由同种元素组成的纯净物。如氧气、氢气。化合物——由不同元素组成的纯净物。如水、二氧化碳。化学式——用元素表示单质和化合物组成的式子，表示一种物质、组成这种物质的元素和各元素的原子个数比。金属和固态非金属单质用元素符号表示，但一些单质是双原子分子或多原子分子，则在元素符号的右下角注上阿拉伯数字。

如：镁粉——Mg，木炭——C，氢气——H2、氧气——O2、氮气——N2，书写化合物的化学式时，要把正价的元素和原子团写在左边，负价的元素和原子团写在右边，然后在元素符号右下角写阿拉伯数字，如果原子团右下角写阿拉伯数字时，则必须用括号把原子团符号括起来。如：氯化银——AgCl，二氧化硅——SiO2、氢氧化镁——Mg(OH)2. 读时，从左到右读某化某或某酸某，有时还要读出分子里的原子个数。

化学式包括分子式、实验式、结构式、示性式等。化学式前面加上系数，表示分子的个数。式量——化学式中各元素相对原子质量的总和，如水的相对分子质量为18，氧气为32，碳酸为62等。化合价——一种元素一定数目的原子和别种元素一定数目的原子化合的性质。化合价口诀如下：一价：氟氯溴碘钠钾银；二价：氧钙铜汞镁钡锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四碳；二四六硫都齐全；正负变价要分清；莫忘单质都为零。

负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。离子化合物——由离子组成的化合物。如氯化钠、氯化镁等。共价化合物——以共用电子对形成的化合物，如二氧化碳、氨气、水等。在金属和非金属元素构成的化合物里，金属元素是正价，非金属元素为负价，在氧化物里，氧是负二价，另一种元素显正价。在化合物里，氧元素通常是负二价，氢元素通常是正一价；在单质中，元素的化合价为零价，而在化合物里，正负化合价的代数和为零。

化合物中元素的质量分数的计算方法。

三、溶液：溶液——一种物质分散到另一种物质里形成的透明、均

一、稳定的混合物。悬浊液——固态小颗粒悬浮在液体里的混合物。乳浊液——小液滴悬浮在液体里的混合物。溶质——在溶液里被溶解的物质。溶剂——能溶解其它物质的物质，如水、乙醇、四氯化碳、苯等。溶解度——在一定温度下，某物质在100克溶剂中的溶解度。

根据溶解度，物质可以分为易溶、可溶、微溶和难溶。饱和溶液——在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液。浓度——可以由质量分数（溶质质量占溶液质量的分数）、物质的量浓度表示。

四、空气、氮气、氧气...

初三化学酸碱盐的基础内容

都是类似这样的，照你的例子可以这样看：你是初中的，应该还没有学强碱弱酸盐和强酸弱碱盐吧，所以你可以用离子方程式看看，酸都可以电离出H+，碱都可以电离出OH-，所以他们和碱反应H+和OH-都不会浪费，即可以生成另一种酸和碱（这种酸或碱可能以气体或沉淀的方式出来）再就是酸和碱反应，如果是等物质的量反应会生成盐（没有学盐的水解就不必了解盐所程的酸碱性了）如果酸多久可能会生成酸式盐，，，也不知道你要问什么，看看差不多够了，还有什么不懂再问哈.... 希望采纳酸的通性：

（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属 == 盐 + 氢气 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

（3）跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物 → 盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O (4)跟某些盐反应酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

1、碱溶液能与酸碱指示剂反应碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应 CO2+H2O==H2CO3 H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 综合一下： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应

4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 1.和酸发生反应。复分解反应。酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐（氯化银、硫酸钡除外）。（碳酸钠的化学式钠的元素符号右下角应加上2。）碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。 2.和碱发生反应。复分解反应。碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐（氢氧根离子应加上括号） 3.和盐发生反应。复分解反应。盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐 4.和某些金属反应。置换反应盐+金属（某些）→新金属+新盐反应中的金属单质一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。（二）金属反应详解

1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

2、可溶盐+可溶盐→两种新盐例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ （NaNo3溶解于液体AgCl不溶解沉淀） *其他：1.金属氧化物+非金属氧化物→盐例：MgO+SO2====MgSO3 2.金属+部分盐溶液→盐例：Fe+2FeCl3===3FeCl2 其他离子的颜色大都为无色，在初中沉淀除上面说的，也基本为白色氢氧化铁为红褐色

初三化学必知道的基础知识

四、化学方程式有关反应化学方程式备注碳充分燃烧 C + O2 点燃 CO2 氧气的性质碳不充分燃烧 2C + O2 点燃 2CO 氧气与硫反应 S + O2点燃SO2 氧气与磷反应 4P + 5O2点燃2P2O5 氧气与铁反应 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 氧气与铝反应 4Al + 3O2点燃2Al2O3 氧气与镁反应 2Mg + O2点燃2MgO 用高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气的实验室制法用过氧化氢制氧气 MnO2 2H2O2 H2O+ O2 ↑ 氧化汞加热分解 2HgO加热2Hg+02↑ 电解水 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 氢气的燃烧 2H2+02点燃2H20 二氧化碳通入澄清石灰水 C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20 二氯化碳的性质碳酸钠与盐酸反应 Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20 氢气还原氧化铜 H2+CuO加热Cu+H20↑ 氢气的还原性铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuS04==FeSO4+Cu 锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ 氢气实验室制法碳还原氧化铜 C+2CuO加热2Cu+C02↑ 碳的还原性碳与二氧化碳反应 C + CO2 高温2CO 氢氧化钠与硫酸铜反应 2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04 盐的化学性质氢氧化钠与氯化铁反应 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 氯化钡与硫酸钠反应 BaCl2+Na2S04=BasS04 ↓+2NaCl 氯化钠与硝酸银反应 NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03 氧化钙与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2 附：酸、碱、盐、氯化物的性质 1.酸和碱的化学性质：性质酸（五条）碱（四条）备注与指示剂的作用酚酞：无色石蕊：红色酚酞：红色石蕊：蓝色与活泼金属反应 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ 一般无此性质与氧化物的反应 3H2S04+Fe203==Fe2(S04) +3H20 2NaOH+C02==Na2C03+H20 中和反应 H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O 酸碱共性与盐的反应 H2SO4+Na2C03==Na2SO4 + C02↑+H2O 2NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2S04 盐的化性 2.盐的化学性质（四条）：

（1）盐+金属===新盐+新金属例如：Fe+CuS04==FeSO4+Cu (2)盐+碱===新盐+新碱例如：Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaC03↓

（3）盐+酸===新盐+新酸例如：CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl (4)盐l+盐2===新盐l+新盐2 例如：BaCl2+Na2SO4==BaS04↓+2NaCI 3.氧化物的化学性质：金属氧化物非金属氧化物多数能与酸、碱反应 C02+2NaOH==Na2C03+H20 有些能与水反应 CaO+H20==Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3 实验室制取二氧化碳 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ 二氧化碳与水反应 CO2 + H2O = H2CO3 C02的性质碳酸的分解 H2C03==C02↑+H20 碳酸的不稳定性一氧化碳的燃烧 2CO+O2点燃2CO2 CO的可燃性一氧化碳还原氧化铜 CuO +COΔ Cu + CO2 CO的还原性甲烷的充分燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精的充分燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 镁条与盐酸反应 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ H之前的金属与酸反应置换出氢气铁与稀硫酸反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 铜与氧气反应 2Cu+02ΔCuO 铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag 金属间的置换反应一氧化碳还原氧化铁（炼铁） 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 炼铁的原理稀硫酸与铁反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 酸与金属的化性稀硫酸与氧化铁反应 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸与金属氧化物的化性稀硫酸与氧化铜反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 盐酸与氢氧化钠反应 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 酸与碱的化性盐酸与氢氧化铝反应 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 盐酸与碳酸氢钠反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 酸与盐的化性盐酸与碳酸钙反应 CaC03+2HCI==CaCl2+H20+C02↑ 盐酸与碳酸钠反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 盐酸与硝酸银反应 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 硫酸与氯化钡反应 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+C02===Na2C03+H20 碱与非金属氧化物的化性氢氧化钠与二氧化硫反应 2NaOH+S02==Na2S03+H20 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+S03==Na2S04+H20 氢氧化钙与碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 碱与盐的化性