高二期末考试化学题

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高二期末考试化学题

消耗0.2molB，生成0.8molC，可知x=4.

1：从开始反应至达到平衡状态，用生成的C表示的平均反应速率为0·4mol·L-1÷2min=0.2mol/L·min

消耗0.2molB的同时，会消耗0.6molA，所以A的转化率是0.6÷3=20%

2:t℃时上述反应的平衡常数K=0.4的4次方/（1.2的3次方*0.4）=0.037 【分子上的0.4是C的平衡浓度，分母中的1.2是A的平衡浓度，0.4是B的平衡浓度。】

3：用等效平衡知识：把加入的2molC设想为放入另外的一个容积为1L的容器中，同样条件下能够达到同样的平衡状态，即生成0.4molB；然后压入原容器，平衡不移动，所以答案是在t℃时达到新的平衡，则此时B的物质的量n〔B〕=1.2mol

九年级上学期化学复习具体内容要详细啊

一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打）

（12）胆矾、矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性（17）氨气：NH3 （碱性气体）（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O

5、CaO、 NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、Na2CO

3、为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀盐：白色↓：CaCO

3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：NH

3、SO

2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O

2、H

2、N

2、CO

2、CH

4、CO（剧毒）

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物质只有K2CO

3、Na2CO

3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、

（3）稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）FeO、

（2）Fe2O

3、

（3） Fe3O4。

一、二氧化碳的实验室制法.

1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。

2、条件：常温。

3、原理

4、收集方法：向上排空气法

5、装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。

6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口

二、灭火器原理

1、二氧化碳能灭火

2、常用的灭火器常用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器，它们利用CO2来灭火，应依据不同的火情选择适当的灭火器。

（1）泡沫灭火器：扑灭一般火灾泡沫灭火器的原理：

（2）干粉灭火器：扑灭可燃性的油、气火灾

（3）液态CO2灭火器：扑灭图书、档案等贵重设备和精密仪器火灾

高一化学期末复习

第一部分

1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na 2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O( g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2 O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 2

1、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3) 2SO4 2

2、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2

3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2

4、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 2

5、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2

6、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2

7、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 2

8、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 2

9、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：Si O2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 3

1、硅酸钠与盐酸反应：N a2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 3

2、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 3

3、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 3

4、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 3

5、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 3

6、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 3

7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3

8、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3

9、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 4

1、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 4

2、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 4

3、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 4

4、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 4

6、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 4

7、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4（浓） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 4

8、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4（浓） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 4

9、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3 Cu + 8HNO3（稀） △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 5

1、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 5

2、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 5

3、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl 5

4、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 5

5、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 5

6、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑ 5

7、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 5

8、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 5

9、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 6

1、SO2 + Ca(O H)2 = CaSO3↓ + H2O 6

2、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 6

3、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 6

4、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 6

5、Si + 2F2 = SiF4 6

6、Si + 2NaOH + H2O = NaSi O3 +2H2↑ 6

7、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1，氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（过量）===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金属） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等体积）===2ClF 3F2 （过量）+Cl2===2ClF3 7F2（过量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 ...