初中化学复分解方程

[高考重点化学反应方程式]1，常见气体的制取和检验 ⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管，加热检验——带火星木条，复燃收集——排水...+阅读

初中化学复分解方程

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱+酸→盐+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

初三化学复分解反应

你问这些问题说明你自己已经进行了课本之外的思考，有些是比较接近真实情况的首先，所谓酸和碱是有了溶剂才有意义，具体可以参照酸和碱的定义，这个是复分解反应的前提，还有完全不溶的酸碱盐几乎是不存在的，或多或少都会有一点的溶解度那么第一个问题，你的理解基本正确。第二个问题关键在于酸根氢离子是阳离子，而氢氧根离子是阴离子，你目前接触到的酸，都是易溶可溶的，而碱的阳离子大多是金属离子，铵根除外，这样不可溶的碱相对就比较多，所以你认为酸一定都是可溶的，碱不一定需要可溶，因为你接触的酸都是可溶的，还有，可溶是个相对的概念，完全不溶的酸碱盐几乎是不存在的，总有一部分不可溶的碱会溶解在水中电离出氢氧根，电离出来的氢氧根被消耗掉后会继续电离，这个反应持续进行，就成了你观察到的酸溶解了不可溶的碱。

氢离子没有什么特殊作用，酸+盐盐+盐酸+碱本质上其实是一样的，可溶部分溶解到溶质中，可以发生反应的发生反应，不能发生反应的继续存在于溶剂中，到了高中进一步学习的话，你就能更理解反应发生的机制，现在的都只是表面观察到的现象而已祝你学业有成~...

初中所有复分解反应的化学方程式

1发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+盐→新盐+新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O 复分解反应 3

1、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3

2、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3

3、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3

4、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 3

5、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 3

6、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 3

7、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3

8、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3 3

9、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 4

1、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 4

2、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 4

3、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4

4、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 4

5、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 4

6、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 4

7、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4

8、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

初中化学复分解反应知识点全部

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。（可简记为：碱盐盐盐水中溶，沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。 1.生成难溶的物质：如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体 3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等。有弱电解质生成。有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与，形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O

(1)酸+盐—新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注：大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐，水和二氧化碳。（以钠盐为例）如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑

（2）酸+碱—盐+水（中和反应）反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

(3)酸+金属氧化物—盐+水酸要可溶。如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 2HCl+MgO=MgCl2+H2O 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O

(4)盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

（5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3与NaCl不发生反应注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）

（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。

（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成。方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。溶解性顺口溜（不主张死背死记，初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶，SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可）：氢氧钾钙钠钡溶，盐酸除银和亚汞；硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶；碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。酸易溶碱难溶，碱中钾钙钡钠溶。钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙，氯化物中银不溶，碳酸盐中多不溶。（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。其他盐类均不溶）。（微溶盐：硫酸钙，硫酸银，碳酸镁）。初三适用版本：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要出钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵，氢氧化钙是微溶。（仅适用于初三）钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡；酸易溶，碱难溶；多数不溶碳酸盐。（还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）。注意；有酸反应酸必须可溶，无酸反应必须全溶初三试用版二：酸：只有硅酸不溶碱：钾·钠·钡·钙碱可溶再加NH3。H2O

（一水合氨）五碱溶盐：钾钠盐，铵盐，硝酸盐可溶盐酸盐中AgCl不溶硫酸盐中BaSO4不溶亚硫酸盐，磷酸盐，碳酸盐大部分都不溶我们才上了的市教研员来给我们上的发了资料不好打需要我在打这是抄的