高中化学知识有哪些

[高考化学考哪些知识点]上海高考化学考点 1 概念的辨析（类似有机物与无机物的区分，电解质的区分） 2同位素的相对原子质量与元素平均相对原子质量 3 微粒中质子，中子数，电子数的求算 4同位素形成分子种类...+阅读

高中化学知识有哪些

看你什么阶段了。中学化学的话是元素化学基础（包括元素周期律、碱金属、碱土金属、非金属元素和副族的铬、锰、铁、铜、锌、银、汞等元素的常见反应）、结构化学基础（有关分子结构与化学性质、配位化合物的结构、晶体化学基础等）、物理化学基础（包括化学热力学基础、化学动力学基础、催化、电化学等）、有机化学基础（常见的小分子有机物和高分子常识）、实验化学（实验室守则、仪器的认识和使用、实验原理、设计实验等）。本科的话是基础无机化学（元素周期律和所有元素的性质、反应、结构等）、有机化学（有机小分子的定义、性质、结构、合成、反应机理等）、物理化学（化学热力学、化学动力学、催化、界面、电化学等）、实验化学（本科是要进实验室的，而中学阶段国内多数中学不开放实验室）。

急需高中化学知识点总结要详细的

详细见我空间高中化学知识点概念性总结一、实验部分 ☆中学化学实验操作中的七原则： 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性（装入药口

高中化学知识点归纳集

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、I2(g)（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH

3、SO

2、NO

2、F

2、Cl

2、Br2(g)；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH

3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥ 常温下呈液态的单质有Br

2、Hg；呈气态的单质有H

2、O

3、N

2、F

2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O

2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正>；异>；新，邻>；间>；对。 ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>；液态>；气态。如：白磷>；二硫化碳>；干冰。 ⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH

3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。

4、溶解性 ① 常见气体溶解性由大到小：NH

3、HCl、SO

2、H2S、Cl

2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH

3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO

2、SO

2、Cl

2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥ 硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度 ① 同族元素单质一般密度从上到下增大。 ② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 ④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属？不一定：石墨有此性质，但它却是非金属？

高中化学基础知识总结

必修一

1、蛋白质的基本单位_氨基酸，其基本组成元素是C、H、O、N

2、氨基酸的结构通式：R 肽键：—NH—CO— ︳ NH2—C—COOH ︱ H

3、肽键数=脱去的水分子数=_氨基酸数—肽链数

4、多肽分子量=氨基酸分子量x氨基酸数—x水分子数18

5、核酸种类DNA：和RNA；基本组成元素：C、H、O、N、P

6、DNA的基本组成单位：脱氧核苷酸；RNA的基本组成单位：核糖核苷酸

7、核苷酸的组成包括：1分子磷酸、1分子五碳糖、1分子含氮碱基。

8、DNA主要存在于中细胞核，含有的碱基为A、G、C、T; RNA主要存在于中细胞质，含有的碱基为A、G、C、U;

9、细胞的主要能源物质是糖类，直接能源物质是ATP。

10、葡萄糖、果糖、核糖属于单糖；蔗糖、麦芽糖、乳糖属于二糖；淀粉、纤维素、糖原属于多糖。

11、脂质包括：脂肪、磷脂和固醇。

12、大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg(9种) 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo(6种) 基本元素：C、H、O、N(4种) 最基本元素：C(1种) 主要元素：C、H、O、N、P、S(6种)

13、水在细胞中存在形式：自由水、结合水。

14、细胞中含有最多的化合物：水。

15、血红蛋白中的无机盐是：Fe2+，叶绿素中的无机盐是：Mg2+

16、被多数学者接受的细胞膜模型叫流动镶嵌模型

17、细胞膜的成分：蛋白质、脂质和少量糖类。细胞膜的基本骨架是磷脂双分子层。

18、细胞膜的结构特点是：具有流动性；功能特点是：具有选择透过性。

19、具有双层膜的细胞器：线粒体、叶绿体；不具膜结构的细胞器：核糖体、中心体；有“动力车间”之称的细胞器是线粒体；有“养料制造车间”和“能量转换站”之称的是叶绿体；有“生产蛋白质的机器”之称的是核糖体；有“消化车间”之称的是溶酶体；存在于动物和某些低等植物体内、与动物细胞有丝分裂有关的细胞器是中心体。与植物细胞细胞壁形成有关、与动物细胞分泌蛋白质有关的细胞器是高尔基体。

20、细胞核的结构包括：核膜、染色质和核仁。细胞核的功能：是遗传物质贮存和复制的场所，是细胞代谢和遗传的控制中心。 2

1、原核细胞和真核细胞最主要的区别：有无以核膜为界限的、细胞核 2

2、物质从高浓度到低浓度的跨膜运输方式是：自由扩散和协助扩散；需要载体的运输方式是：协助扩散和主动运输；需要消耗能量的运输方式是：主动运输 2

3、酶的化学本质：多数是蛋白质，少数是RNA。 2

4、酶的特性：高效性、专一性、作用条件温和。 2

5、ATP的名称是三磷酸腺苷，结构式是：A—P~P~P。ATP是各项生命活动的直接能源，被称为能量“通货”。 2

6、ATP与ADP相互转化的反应式：ATP 酶 ADP+ Pi +能量 2

7、动物细胞合成ATP，所需能量来自于作用呼吸；植物细胞合成ATP，所需能量来自于光合作用和呼吸作用 2

8、叶片中的色素包括两类：叶绿素和类胡萝卜素。前者又包括叶绿素a和叶绿素b ，后者包括胡萝卜素和叶黄素。以上四种色素分布在叶绿体的类囊体薄膜上。 2

9、叶绿素主要吸收蓝紫光和红光，类胡萝卜素主要吸收蓝紫光。因此蓝紫光和红光的光合效率较高。 30、光合作用的反应式：见必修一P 103 3

1、光合作用释放出的氧气，其氧原子来自于水。 3

2、在绿叶色素的提取和分离实验中，无水乙醇作用是溶解色素，二氧化硅作用是使研磨充分，碳酸钙作用是防止色素受到破坏。 3