高中的一些必背的重要化学方程式！

[八年级上册人教版必背的课文是哪些]八年级上册语文必背篇目 1、《桃花源记》 &lt；陶渊明> 2、《短文两篇》（《陋室铭》&lt；刘禹锡&gt；《爱莲说》&lt；周敦颐>） 3、《核舟记》（2至4段） &lt；魏学洢> 4、《大道之行也》 5...+阅读

高中的一些必背的重要化学方程式！

化学方程式汇总一. 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热（4Fe + 3O2△2Fe2O3 ） 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料（资源丰富，热值高，无污染）. 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰 8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之

一、煤气中毒原因

（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源 13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑ 14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑ 二.几个分解反应： 15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。 16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去 20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 C缉长光短叱的癸痊含花aO + CO2↑ 制备生石灰的反应实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验加热碳酸氢氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失三.几个氧化还原反应： 21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴 22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应 27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大. 29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大.（下同） 30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜.金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小. 37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大. 38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小.

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色铁器除锈 40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 45.苛性钠...

高中化学的所有方程式

高中所有化学方程式非金属氧化物低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3，与水的作用： SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水，可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4，与碱性物质的作用： SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 （这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4处理： 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气） SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别） SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O CO2（过量）+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2（过量）===CaCO3+H2O 2CO2（过量）+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃） SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五，金属氧化物 1，低价态的还原性： 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2，氧化性： Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO,Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O （制还原铁粉） Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3，与水的作用： Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 （此反应分两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应： BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 （缓慢反应） 4，与酸性物质的作用： Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4（冷，稀）===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物： Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六，含氧酸 1，氧化性： 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 （氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强） 2H2SO4（浓）+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4（浓）+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4（浓）+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4（浓）+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3（浓）+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3（浓）+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3（浓）+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2，还原性： H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3，酸性： H2SO4（浓） +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4（浓） +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4（浓）+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4（浓）+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4（浓）+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2) 等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2（重...

高中学的化学方程式有哪些

高中化学方程式汇编温州市第十五中学高三化学备课组 Petros Xn. 无机化学部分非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1. 氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考) 2. 还原性 S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O PX3+X2===PX5 C+CO2===2CO （生成水煤气）（制得粗硅） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3.（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性 4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4（浓、热）===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3（稀）===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3） 1.还原性： 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用） 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO） 2.酸性： 4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3.碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4.不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑ 非金属氧化物 1.低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 2.氧化性： NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 3.与水的作用： SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O（冷）===2HPO3 P2O5+3H2O（热）===2H3PO4 (P2O5极易吸水，可作气体干燥剂) 4.与碱性物质的作用： SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 （这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，再用 H2SO4处理： 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气） SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别） SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O CO2（过量）+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2（过量）===CaCO3↓+H2O 2CO2（过量）+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O （强碱缓慢腐蚀玻璃）金属氧化物 1.低价态的还原性： FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。

氧化性： MgO,Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.，一般通过电解制Mg和Al. （制还原铁粉） 3.与水的作用： Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4.与酸性物质的作用： Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4（冷，稀）===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 含氧酸 1.氧化性： HClO+H2SO3===H2SO4 +HCl (X2表示F2,Cl2,Br2) HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 （氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强） H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 H2SO4（浓）+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2 4HNO3（浓）+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3（浓）+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3（浓）+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3)3+3NO 2↑+3H2O 4HNO3 （稀）+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 8HNO3（稀）+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.还原性： H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3.酸性： H2SO4（浓） +CaF2===CaSO4+2HF↑ H2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl↑ H2SO4（浓） +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑ H2SO4（浓）+NaNO3===NaHSO4+HNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H...

高考必背化学方程式急！

非金属单质（F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1，氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe（过量）===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金属） 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 （等体积）===2ClF 3F2 （过量）+Cl2===2ClF3 7F2（过量）+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10（常写成P2O5） 2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2===PX5 P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2（少量）===2CO C+O2（足量）===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2（生成水煤气） 2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl) Si（粉）+O2===SiO2 Si+C===SiC（金刚砂） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 上面内个球网址里写的貌似很全... 高中的东西我都忘的差不多了额其实也没啥忘的... 你们老师没发复习资料么？我记得我们内时候我们自己老师总结的各章的物理性质和化学性质一共一大本化学没啥玩意选择不知道我就知道后面内些答题嗷嗷简单题型一种做几个基本就Ok 出也不能差太远基本思考方式就内样哇哈哈当年就靠化学大题和生物拿的理综分物理... 我记得拿时候有几个万能公式只要是内几个图只要把内公式放那即使做不上来也能给几分... 我基本就这样了三年啥都没学就靠最后学内个月理综弄出来个200多分这都经验哈哇哈哈我家猫一定OK的好好考着哈别丢群的脸哇哈哈