中学初三的化学化合价是什么

[化学是什么呢？]化学是自然科学的基础学科之一。它主要研究物质的组成、结构和性能以及它们之间的关系；研究物质在各种不同的聚集状态下，在原子、分子水平上的变化及反应规律、结构和各种性质...+阅读

中学初三的化学化合价是什么

ni shuo 你怎么这都来问看你就不是个好学生自己研究去教学目标知识目标通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素，原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。能力目标培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。情感目标在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。教学建议教材分析化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。教法建议从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl,H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：

（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？

（2）Mg与Cl,H与O各是靠什么形成化合物的？

（3）在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少？使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断：化合物离子化合物共价化合物数目一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。根据已知元素的化合价，写出物质的化学式；或根据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。掌握好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象；使书写客观存在的化合物化学式的能力，达到了一个飞越的程度。同时让学生认识到：在化学研究的实践中，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的化合价写出它的化学式。教学设计方案教学重点：熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。教学难点：化合价概念的建立。教学过程：复习提问：写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图投影：探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？分组讨论，小组汇报讨论结果。

（1）Mg,Cl,H,O这四种原子，最外层电子数是多少？

（2）Mg与Cl,H与O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2+,Cl得电子形成Cl-，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。板书：

一、化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。注意：

（1）化合价有正价和负价

（2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。

（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。阅读课本P62-63 思考讨论：

1、在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同？

2、离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？

3、化合价的原则是什么？板书：

二、元素化合价的确定小结上述问题的讨论并填写下表化合物离子化合物共价化合物数值一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子原则化合物中正负化合价的代数和为零注意：单质中元素的化合价为零投影：课堂练习...

化学式和化合价这一课怎么学

知识与技能：

1、认识化学式，了解一个化学式能表达的两层宏观意义与两层微观含义。

2、会读、会写单质的化学式。

3、解宏观上元素化合价与微观上该元素原子最外层得失电子的联系与表达上的区别。

4、握初中常见元素化合价口诀表。

过程与方法：

1、通过有趣的引入与生活实际，激发学习兴趣。

2、通过与“离子”知识的联系，构建起化合价的概念，学习从原子结构示意图推算化合价。

3、学习口诀记忆法，课堂记忆口诀。

情感态度与价值观：

1、巩固微观世界与宏观事物之间的联系。

2、感受生活与化学学科紧密的联系。

教学重难点：

重点：

1、理解化学式的4层含义。

2、会读、会写单质的化学式。

3、构建起化合价的概念，通过口诀掌握常用元素的化合价。

难点：

1、如何从原子结构示意图推求元素的化合价。

2、如何克服惰性心理、侥幸心理，主动记忆化合价口诀。

教学方法：

1、讲练结合，学生咋动手画图的过程中感受宏观、微观的联系。

2、加强要求，通过竞赛检验学生口诀记忆情况。

谁能详细的讲解一下化合价这一课的内容

化合价对于刚刚接触化学的同学来讲确实是一个比较抽象的概念，又是初中化学的基础知识，所以弄清楚化合价是很有必要的。

元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠一定是和一个氯结合。而一个Mg一定是和2个结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴，阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。

化合价的概念就由此而来，那么元素的原子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定

另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。

化合价的表示方法：正负化合价用+1,+2,+3,-1,-2……0等要标在元素符号的正上方；

学习时要熟记，H(+1),O(-2),Na(+1),K(+1),Mg(+2),Al(+3)

Fe(+2,+3),S(+4,-2,+6),Cl(-1)这几种常见元素的化合价，然后根据常见元素的化合价，利用正负化合价的代数和为0，来计算出不熟悉元素的化合价。

如中N的化合价，已知：H:+1 O:-2

则N:

求出N在中化合价为+5价。

希望通过以上解答能让你对化合价有所了解，掌握学好化合价这一节，从而学好化合价。

初三化学化合价讲解

陈式化合价口诀新编及说明陈凯过去见过的化合价口诀，只有价数而无正负，用起来总觉得别扭不顺手，学生应用后效果也不甚理想.例如：＂二四六硫碳二四＂，一是无正负，二是何时二，何时四学生背熟了口诀仍不能很好解决问题，只有慢慢掌握了化合价后再来理解解释口诀.笔者针对这种情况，根据初中化学教材中出现的＂常见元素的化合价＂，编制了以下这套口诀，着眼点是化难为易，简单明了.明确不变的化合价；避开学生往往感头痛的可变价.以不变的确定＂可变的＂（待定的）.其中一句＂可变价，不可怕＂往往使学生大受鼓舞，有利于学生初学时增强信心.由于氢，氧元素在化合物中最为多见，故＂氢十1，氧—2＂放在首位，若再结合＂和为零＂则成＂三字经＂其九个字也就能解决大多数问题.氮，磷，硫以及多数卤族元素都有变价，只列出＂只遇金属或是氢＂时的（不变）情况，该三行冠以大括号以示特定条件.不难看出，该口诀的排列有意识地与元素周期表密切联系，只是在+1价，+2价中分别插入了副族的银和锌.将1—20号元素的原子结构示意图按周期表短周期形式列出（象义务教材P.59图3—16，再在第一，二纵行分别添上钾和钙），就能从原子结构上理解元素＂化合价＂这一性质，达到知其然且知其所以然；同时也为将来高中学习元素周期律打下一定的基础.此口诀本人已使用多年，可以说效果是相当好的，学生记住了口诀就能马上正确地解决问题，＂会背就会用＂.起初我总是将我的这套口诀与教参介绍的口诀一起介绍给学生任其自行选用，结果学生都认为笔者的这套口诀简单易懂，具体实用.至于原子团的化合价，学生掌握了元素的化合价以后自然也就不感困难了，这里只是将初中阶段涉及的原子团化合价作一归纳以示化合价口诀的完整性.下面即为我编制的化合价口诀，供大家参考. 氢+1，氧-2，银锂钠钾+l价，锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4. 只遇金属或是氢，氮磷-3硫-2，氟氯溴碘总-1. 可变价，不可怕，具体判断＂和为零＂. 单质为零要记清. 以下几句可在以后教学过程中适时插入：＂亚铜＂ +1＂铜＂ +2，＂亚铁＂ +2＂铁＂ +3，置换反应铁+2，复分解时价不变. 另附原子团化合价： +1 +l价的是铵根； NH4 -1 -1 -1氢氧，硝酸根； 0H, NO3 -1 -1 高锰酸根，氯酸根； MnO4,ClO3 -2 -2 -2硫酸，碳酸根； SO4, CO3 -2 -2 亚硫酸根，锰酸根； SO3, MnO4 -3 - 3记住磷酸根. PO4 * 此文曾荣获《中学化学》举办的首届全国初中化学优秀教学论文一等奖注：为区别于其他化合价口诀，作者将该化合价口诀命名为＂陈式化合价口诀＂参考资料：《中学化学》