高中阶段全部化学方程式

[求化学高中的全部重要知识点]高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n...+阅读

高中阶段全部化学方程式

高中化学方程式

一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）

1、氧化性： F2+H2===2HF （阴暗处爆炸） F2+Xe（过量）==XeF2 2F2（过量）+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 （水是还原剂） 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2（过量）+I2===2IF7 F2+Cl2（等体积）===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2（过量）+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 （在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl） Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I23Cl2（过量）+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ （水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS S+Fe FeS （既能由单质制取，又能由离子制取） S+2CuCu2S （只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2AlAl2S3 （只能由单质制取，不能由离子制取） N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH

2、还原性 S+O2SO2 S+H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3（稀）3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO 4P+5O2P4O10（常写成P2O5）2P+3X22PX3(X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2 PX5 P4+20HNO3（浓）4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 C+O2（足量）CO2 2C+O2（少量）2CO C+CO22CO C+H2OCO+H2（生成水煤气） 2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl) Si（粉）+O2SiO2 Si+CSiC（金刚砂） Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ （Si+2OH+H2O=+2H2↑）

3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：（Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH（浓）+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑ 3C+SiO2SiC+2CO↑ 二.金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO Mg+SMgS2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ （Mg+2H+=Mg2++H2↑）2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr （铝热反应）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4（浓）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3（稀）===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO （炼钢过程） Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三.非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）

1、还原性： 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl（浓）+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+...

高中所有的化学方程式总和

化学方程式大全

一、非金属单质（F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si）

(1)、氧化性 F2 + H2 = 2HF （冷暗处爆炸） F2 +Xe（过量）=XeF2（产物为白色）2F2（过量）+Xe=XeF4（产物为白色） nF2 +2M=2MFn （表示大部分金属）2F2 +2H2O=4HF+O2 F2 +2NaX=2NaX+Cl2（熔融，不能是溶液） Cl2 +H2 =2HCl （光照或点燃）3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 Cl2 +2Na 2NaCl3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓ Cl2 +H2S=2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O22O2 +3Fe Fe3O4 O2+K KO2 S+H2 H2S2S+C CS2 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S3S+2Al Al2S3 S+Zn ZnS N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+6Na=2Na3N P4+6H2 4PH3

(2)、还原性 S+O2 SO2 S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3（稀）=3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2=2NO（放电）4P+5O2 P4O10（常写成P2O5）2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2=PX5 P4+20HNO3（浓）=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl42C+O2（少量） 2CO C+O2（足量） CO2 C+CO2 2CO C+H2O CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2 Si+2CO（制得粗硅） Si（粗）+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si（纯）+4HCl) Si（粉）+O2 SiO2 Si+C SiC（金刚砂） Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

（3）、歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH（热、浓）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑

二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）

(1)、还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl（熔融）=MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2 2Al2O3（钝化）* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4（浓） Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3（稀）=Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn）

三、非金属氢化物（HF、HCl、H2O、H2S、NH3）

(1)、还原性4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧） 2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO 5N2+6HO（用氨清除NO） NaH+H2O=NaOH+H2* 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

（2）、酸性4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2↓+2HCl H2S+Fe=FeS+H2↑ H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 H2S+FeCl2=不反应2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)

(3)、碱性 NH3+HCl=NH4Cl（白烟） NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）（此反应用于工业制备小苏打、苏打）

（4）、不稳定性2HI H2+I22H2O 2H2↑+O2↑2H2O2=2H2O+O2↑ H2S H2+S

四、非金属氧化物

（1）、低价态的还原性 2SO2+O2 2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI* SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO...

有关高中化学方程式

恰好这个周末去家教想给学生讲下常见的化学方程式，以及触类旁通。因为学生快会考了。

高中无机化学方程式小结

1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

3、氧化铜还原： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

H2+ CuO 加热Cu+H2O

CO+ CuO 高温Cu + CO2

触类旁通：联想此三种物质与其它金属氧化物的反应。

7、钠的反应：

在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 催化剂 2Na2O

钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

8、过氧化物的反应：

过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

H2O2过氧化锰H2O+O2↑

9、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

10、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

11、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

思考：为什么不选择NaOH作为反应物之一？并留心涉及到两性物质的反应。

12、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

13、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

14、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

15、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

16、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

思考：为什么碱性物质不可以用玻璃瓶塞？

17、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

思考：硅酸与碳酸哪个酸性相对较强？

18、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

19、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

20、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4（浓） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

21、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4（浓） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

22、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

23、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀） △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

24、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O

25、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

思考：该反应有何特点？推断题时留意。

26、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

思考：反应物NH4Cl、Ca(OH)2都是固体，请问需要采取与制取哪种气体相同的装置？

27、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 类似于CO2+ NaOH

28、SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

总结：中间价态原理。29、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

不过好像已经没有用咯，都高考了。呵呵祝你考上自己喜欢的高校

高中所有化学方程式汇总

1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 2

1、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 2

2、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2

3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2

4、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 2

5、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2

6、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2

7、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 2

8、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 2

9、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 3

1、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 3

2、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 3

3、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 3

4、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 3

5、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 3

6、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 3

7、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3

8、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3

9、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 4

1、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 4

2、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 4

3、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 4

4、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4

5、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 4

6、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 4

7、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4（浓） △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 4

8、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4（浓） △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 4

9、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀） △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 5

1、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 5

2、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 5

3、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 5

4、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 5

5、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 5

6、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 5

7、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 5

8、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 5

9、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 6

1、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 6

2、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 6

3、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 6

4、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 6

5、Si + 2F 2 = SiF4 6

6、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 6

7、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 金属非金属

1、 Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、 Na2O2与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、 NaHCO3受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

5、 Na2CO3中通入过量CO2: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、足量NaOH与CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7、 NaOH与过量CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H...