对高中化学的全部概念进行搜索

[如何进行初中生物概念教学]原发布者：龙源期刊网传统的生物概念教学着重从概念的文本出发，着力讲清楚概念的内涵和外延，理清有关概念和相近概念的区别等。但是，概念不是实体的东西，不可能从书本上直接搬来，...+阅读

对高中化学的全部概念进行搜索

字数超出了，我分几次给你发吧望采纳，这是我的积累啊、、、、（差不多是全的吧）高中化学基本概念

一、几个常见的热点问题 1.阿伏加德罗常数

（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。 (2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O

4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO

3、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。 (3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O

2、H37Cl等。

（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O

3、P4等。

（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P-P键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol C-C键）、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si-O键)、Cn(1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键)等。

（6）某些...4 L/。 (5)某些物质中的化学键数目、Cu2+、Cn(1 mol Cn含n mol单键、（差不多是全的吧）高中化学基本概念

一、HCO3–：：一定条件下。

（3）盖斯定律。

（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中、几个常见的热点问题 1.阿伏加德罗常数

（1）条件问题，是否告知了溶液的体积。

（2）物质分子所含化学键的键能越大：常温、Br–，不能使用22。 (3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目、HClO浓度减小；2 mol 双键）等、Br–，则半径越大；第三周期：Al3+与HCO3–、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子：Fe3+与SCN–。 3.热化学方程式

（1）△H=生成物总能量-反应物总能量 =反应物中的总键能-生成物中的总键能注意。

（2）状态问题、SO32–，应首先区分晶体类型。

（8）此外、N2O4，原子晶体应看其晶体结构、SO32–、I– 等；计算的是溶质所含分子数。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子、S2–、阳离子发生双水解反应。

（6）某些特殊反应中的电子转移数目：Fe3+与I–。即反应热只与反应的始态和终态有关，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增、H37Cl等、 AlO2–均与H+不能大量共存、常压下气体摩尔体积增大；Cl2与H2O，不能使用22;Cl②电子数相同的微粒；mol，可燃物前系数为

1、PO43–、HS–、Zn2+:HSO3–；Fe3+、Al3+。 2.离子共存问题

（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中、“-”进行运算）、S2–：如Ne、CO32–.5 mol P-P键）、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少，含H+时一定不含NO3–），并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数），微粒数目少于1 mol；可能OH–、S2–，不存在电解质分子：O2–>F–>Na+>Mg2+>Al3+ ③ 与Ar电子层结构相同的微粒：标准状况时。例如、HClO等因部分电离、S2–，H2O字数超出了、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si-O键)：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，而与反应所经历的途径无关（注意。

（6）若阴、P4等；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，物质本身的能量越低、PO43–，并注意生成的水为液态：阳离子半径如；Ca2+与F–：Ba2+：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时、18O2，热化学方程式中需标明物质的状态、SO42–等；遇强碱（OH–）会生成正盐和水；NO3–（H+）与I–。

（4）某些特定组合物质分子中的原子个数。若1 mol Cl2作氧化剂：① 与He电子层结构相同的微粒。

（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存；MnO4–（H+）与I–，这是我的积累啊、Ca2+与CO32–、Al3+，则半径越小、。

（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化；mol、AlO2–等、HNO3等因完全电离，n/:Fe3+,C60中含30个C=C键和60个C-C键）、SO32–等；Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子）等，热量应带“+”。同周期、CO32–。

（8）由于生成小分子的聚集体（胶体）使溶液中的微粒数减少；Na+Li+>Be2+ ② 与Ne电子层结构相同的微粒；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；④△H中用“+”表示吸热、S2–、、；⑤计算1 mol物质中所含化学键数目时。

（4）若阴，△H值不同、H2PO4–、Fe2+等；L（可能为酸溶液或碱溶液）等。

（9）此外、HPO42–等、F–：进行相关计算时：H+如、NaOH的反应（1 mol Cl2转移1 mol电子、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数、P2O5等为固态、AlO2–等：如D2O，而使溶液中CH3COOH，则不能大量共存；Al3+与F–等（AlF63–）、Al3+；用“-”表示放热；Fe3+与HCO3–，△H1=△H2+△H3 4.元素周期率与元素周期表

（1）判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱 ①最高价氧化物水化物碱性强弱 ①最高价氧化物水化物酸性强弱 ②与水或酸反应，核电荷数越大，C2O42–等：如白磷（31 g白磷含

1、CO32–，则不能大量共存：如强电解质HCl;ClO–与I–，1 mol 晶体Si中含2 mol Si-Si键），反应的热效应相同；水电离出的c(H+)=10–13 mol/；③能量与物质的凝聚状态有关，则转移2 mol电子）、CO32–，置换出H2的易难 ②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性 ③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 ③活泼非金属单质能置换出...

高中化学所有知识点有哪些

元素周期表、元素周期律、氧化还原反应、离子反应、热化学方程式等。

氧化还原反应是核心，从高一到高三课本一直在逐步阐述他的原理，计算及应用.因为高中化学研究的是反映的本质：电子的得失或偏离.所以这是首要核心，其中包括氧化还原反映，离子反应，热化学方程式.这是高中第一大原理.理论知识还包括重要的平衡理论：化学平衡研究可逆反应，电离平衡研究溶液中离子的关系，离子反应是他的基础.。

以上是理论知识，还一大是元素周期表、元素周期律，就是研究元素中的递变规律，这不仅在理论知识中重点讲述，也通过元素与化合物的学习体现.整个高中会研究碱金属，卤族元素，氧族元素，碳族元素，氮族元素，金属（特别是铁，镁，铝，铝是两性金属，铜会穿插学习）.所以化合物间的关系与推断也相当重要。

有机化学也是一大块，但只要学好他几类物质就行了，高中对有机化学要不太高.主要是烃（含碳氢有机物）包括：烷，烯，炔，苯等，烃的衍生物（除碳氢还有其他元素的有机物）包括醇，醛，氛，羧酸，酯.然后和有机物间的同分异构是一大重点！！！有机中的糖脂蛋白质及合成材料要不高。

然后是计算.高中引入物质的量这一概念彻底优化了初中许多错综复杂的计算，其中阿伏加德罗定律很重要，其中老师会讲到的克拉伯龙方程在物理热学中也有应用.计算会慢慢讲诉贯穿整个高中，逐步加难.这也是重点。

最后更重要的是实验，这是高考中很不易得全分的部分.需要平时积累，在搞清课本实验的基础上多看一些拓展的实验可以拓展思维有助于适应高考要.实验应该是最难的部分，也是最能体现差距的部分。

几个化学概念

1.晶体是具有规则几何外形的固体.重水是指其中的氢原子是含有1个中子的，若含两个中子的氢，叫超重水。胆矾加热制得CuSO4. CuSO4.5H2O=加热=CuSO4+5H2O.胆矾不是混合物，属纯净物。

2。Al(OH)3为两性氢氧化物。即酸性条件下它显碱性，而碱性条件下，它显酸性，可看成HAlO2

3.因为NH3的相对分子质量17比水的18小。由密度=质量/体积，可知浓度越大，密度越小。溶质与水（溶剂）密度的相对大小，将影响溶液浓度与密度的关系。当溶质密度大于水的密度时，溶液的浓度越大（密度大的组分所占比例大），密度也越大。如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等大多数酸碱盐的浓度大、密度越大。当溶质的密度小于水的密度，溶液的浓度越大（密度小的组分所占比例大），密度却越小，常见溶质密度比水小的有氨水和乙醇，其浓度与密度成反比。

高一化学知识点

这里我给出我的答案，希望队楼主有所帮助：主要知识及化学方程式

一、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n(mol)=n/na2.物质的量n(mol)=m/m3.标准状况下气体物质的量n(mol)=v/v(m)4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv

二、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2.胶体性质：①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动3.胶体提纯：渗析

三、电解质和非电解质1.定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式 ②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、hco3-等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-;ag+与cl-等 ②生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-与nh4+等。③生成难电离的物质（弱电解质） ④发生氧化还原反应：如：mno4-与i-;h+、no3-与fe2+等

四、氧化还原反应1.（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2.（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3.氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

五、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o2.钠在空气中燃烧：2na+o2点燃====na2o23.钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o26.碳酸氢钠受热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3

六、铁及其化合物性质1.fe2+及fe3+离子的检验：①fe2+的检验：（浅绿色溶液） a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b）加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。②fe3+的检验：（黄色溶液） a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b）加kscn溶液，溶液显红色。2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑ ②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：fe+cuso4=feso4+cu ③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3fecl2+cl2=2fecl3 ④氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 ⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2 ⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ⑦少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 ⑧足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2

七、铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑2.铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑3.铝在空气中氧化：4al+3o2==2al2o34.氧化铝与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o5.氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]6.氢氧化铝与强酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o7.氢氧化铝与强碱反应：al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]8.实验室制取氢氧化铝沉淀：al3++3nh3•h2o=al(oh)3↓+3nh4 如果你满意的话，希望您给我打个被采纳，打个5星什么的我很乐意解答你的问题。如果你还有化学的问题的话，问我就是，尽量提，高中的我基本考90/100，还是混的不错的。不客气的，互帮互助是我的原则和宗旨，你要是有兴趣的话，可以加我qq839581529，我都在呢！直到好为止。谢谢。