怎样用哲学思想解决化学问题

[我思固我在是笛卡儿哲学的主要思想吗]是“我思故我在” 这是他主要的哲学思想。以下引自：罗素《西方哲学史》笛卡尔说：“当我要把一切事物都想成是虚假的时候，这个进行思维的‘我’必然非是某种东西不可；我认识到‘...+阅读

一、化学平衡原理的理解与运用化学平衡中勒沙特列原理（又称“平衡移动原理”）的理解和运用是中学化学难点之一。若运用矛盾论中“对立统一”的观点分析化学平衡不难看出，平衡体系中“正反应”与“逆反应”构成了一个矛盾统一体。当在一定条件下，“正反应”速率等于“逆反应”速率时，就构成了一个动态平衡体系。若外界改变影响“正逆反应速率”的因素时，平衡体系对外界影响采取相反的“反抗”反应。

而平衡移动的本质可以从两个方面加以分析。从定性方面分析：平衡移动的方向是向反抗外界影响的因素方向移动；从定量方面分析：外界影响的因素是主动的，是主要矛盾，而平衡对外界的反应是被动的，是次要矛盾。因此平衡的被动移动只能是减弱这种外界的影响，而不能完全抵消这种影响。

二、弱电解质的电离冰醋酸是一种弱酸，向冰醋酸中逐渐加水溶解稀释，溶液中c (H+)如何变化？这类问题是中学生比较困惑的疑难问题，因为学生只是从一个方面思考问题，认为加水稀释，溶液中离子浓度肯定变小，故c (H+)必然变小，从而得出错误结论。

因此教师要引导学生运用矛盾论中的主要矛盾和次要矛盾以及矛盾的相互转化等哲学思想解释c(H+)大小的变化规律。冰醋酸加水稀释时，醋酸量大于水的量，因而醋酸溶解、电离是主要矛盾，c(H+)随着水的增加而增大。当水的量逐渐增多，醋酸完全溶解后，两者处于平衡体系，电离不再是主要矛盾，加水稀释上升为主要矛盾。因而继续加水稀释，则c(H+)肯定会变小，其醋酸电离平衡体系会通过增大电离来减弱外界对稀释的影响，但不能消除影响，c(H+)会变小。

三、溶液中离子浓度大小的比较离子浓度大小比较是中学化学教学的重点，也是学生比较困惑的疑难点，因为此类问题涉及水电离平衡、盐类水解的平衡、弱电解质的电离平衡等，矛盾较为复杂，学生往往感到无从下手。下面举例加以说明。向0.1mol/L HAc溶液中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液，其中c(Na+), c(Ac -), c(H+), c(OH-)大小关系如何？这个问题是中学化学中非常经典的问题，其中包含多种哲学思想、观点、方法。

如分类讨论的思想，量变质变规律，主要矛盾和次要矛盾及其相互转化，辩证思维，等等。下面具体分析：运用分类讨论思想应该分为五个阶段加以讨论。第一阶段：HAc量多，OH-量少，中和后余较多HAc，故HAc电离为主要矛盾，生成的NaAc的水解为次要矛盾，仅仅只能抑制HAc 电离。故c (HAc-) >c(Ac-)>c(H+)>c (Na+)>c(OH-)溶液呈酸性。第二阶段：随着NaOH量逐渐增多，HAc量逐渐减少，溶液中c(H+)逐步减少，c (Na+)和c (OH-)逐渐增大。

此时离子浓度大小可为：c (Ac -)>c(Na +)>c(H+)>c (OH-)。第三阶段：溶液呈中性时，HAc电离和NaAc水解程度相当，c (H+)= c (OH-), c(Na+) = c (Ac-)。第四阶段：溶液中再加入NaOH溶液，其中HAc虽然有剩余但量在减少，NaAc 的量增加，NaAc水解为主要矛盾，溶液性质发生了质的变化。由酸性—中性—碱性。其离子浓度大小为：c(Na+)>c (Ac-)>c (OH-)>c(H+)。第五阶段：HAc没有剩余，而NaOH相对较多时，溶液中c (OH-)上升为第二位，即：c (Na+)>c(OH-)>c (Ac -)>c(H+)。

四、有机化合物中结构与性质关系教师要引导学生运用哲学观点，如“本质决定现象，现象反映本质”的思想方法，理解有机物性质与有机物重要官能团之间的关系，同时运用“事物总是相互联系，相互影响”观点，理解有机物性质。如苯酚（ -OH ）的化学性质：苯酚呈酸性，而醇电离H+能力却比水弱，苯环活化了羟基，使-OH共价键极性增强，共价键活性增强；同时，羟基对苯环也产生影响，活化了苯环邻位和对位，使之与Br2发生取代反应非常快，生成三溴苯酸白色沉淀。

可以用来定量测定苯酚。哲学是打开人类智慧宝库的金钥匙，作为一名化学教师，我们要注重对学生哲学思想的培养，引导其运用辩证法观点去思考问题，使我们的学生真正做到“有所发现、有所发明、有所创造”，成为新时代的创新型人才。