求一份初三化学各章节知识点总结

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初三化学复习提纲一. 化学基本概念 A.物质和组成、性质、变化、分类 1.纯净物：由同种物质组成的物质。例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）等。有固定组成。有固定的性质，例如熔点、沸点等。混合物经分离提纯可得纯净物。 2.催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。 3.单质：由同种元素组成的纯净物。单质分成金属单质（如锌、铁、铜等）、和非金属单质（如氢气、氧气、氯气等）、稀有气体单质（如氦、氖、氩等）。 4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分子有一定的大小和质量。

（2）分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

（3）由分子构成的物质有：非金属单质（例如氧气、磷、硫等）；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷（CH4）等一些有机物。 5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物又分成酸（见酸的分类与命名）、碱（见碱的命名）、盐（见盐的分类和命名）、氧化物（如二氧化碳、氧化铜等）。 6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。 7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。 8.混合物

（1）由多种物质组成的物质。例如空气、溶液等均是混合物。

（2）没有固定的组成。

（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。 9.离子：带电的原子或原子团。

（1）带正电荷的离子叫做阳离子（核电荷数>核外电子数）；带负电荷的离子叫做阴离子（核电荷数7时溶液呈碱性

（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度方法是将待测液滴在pH试纸上，把显示的颜色与比色卡对照，便可知待测液的pH。 (4) pH广泛应用于工农业生产，pH小于4或大于8.5时，一般作物难于生长。 2. 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 3. 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。溶液是否饱和不取决于溶液浓度的大小即浓、稀），但对一定温度下的同一溶质来讲，其饱和溶液的溶质的质量分数一定大于不饱和溶液的溶质的质量分数。 4.潮解：有些晶体能吸收空气里的水蒸气，在晶体表面逐渐形成溶液，这个现象叫做潮解，例如氢氧化钠、氯化钙在空气中都易潮解。潮解过程是晶体发生的物理-化学过程。 5.风化：在室温时和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的过程，这种现象叫做风化。例如NaCO3·10H2O，在干燥空气里会失去水成为白色粉末。风化所发生的变化属化学变化。 6.过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法，例如粗盐的提纯就是把粗盐溶于水，经过过滤把不溶于水的固体杂质除去。 7.混合物的分离：混合物的分离是指根据各种不同需要，把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质。 8.结晶、晶体

（1）把固体溶质的水溶液加热蒸发（或自然挥发），溶液达到饱和后，继续蒸发，溶解不了的过剩的溶质成为有一定几何形状固体析出，这一过程叫做结晶。

（2）在结晶过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体。制取晶体的方法有：①对溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体。例如，海水晒盐。②对溶解度受温度变化影响较大的固体，一般采取用冷却热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。例如，冷却热的硝酸钾的饱和溶液，即可得到硝酸钾晶体。 9.结晶水合物：溶质从溶液中成为晶体析出时，常结合一定的水分子，这样的水分子叫结晶水。含有结晶水的物质叫结晶水合物，常见的结晶水合物有蓝矾（胆矾）~CuSO4·5H2O、石膏~CaSO4·2 H2O、绿矾~FeSO4·7H2O、明矾~KAl(SO4)2·12 H2O等。

（1） △ 结晶水合物有一定的组成，它们是纯净物。

（2）（白色）（蓝色）结晶水合物受热后易失去结晶水。例如：CuSO4·5H2O == CuSO4+5H2O 10.溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。正确理解溶解度概念：

（1）要有一个确定的温度，这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同。

（2）溶剂是100 .(3)溶液要成为饱和溶液。溶解度要用所溶解的溶质的克数表示。溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小。说明：溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。通常用易溶（20℃时溶解度在10g以上）、可溶（溶解度大于1g）、微溶（溶解度小于1g）、难溶（溶解...