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(1)你认为上述方案中能达到实验目的有 B、C ;

注：铝在浓硝酸中发生钝化，所以不能根据G中电流方向，进行比较。

(2)上述7个方案中除G外，可以设计成电池反应的还有B 、C、D ;

(1)中为什么D,F，不可以，

因为金属性的强弱没有与碱性溶液反应这一点，所以D不行，

同理金属性的强弱也没有比较碱的热稳定性，所以F不行。

(2)中C为什么可以

因为原电池的形成条件是：

1、活泼性不同的导体，铝片、铜片符合条件；

2、电解质溶液，硫酸铜溶液符合条件；

3、自身能发生氧化还原反应，铝能与硫酸铜溶液发生氧化还原反应，符合条件；

4、形成闭合回路，可以用导线连接起来，形成闭合回路，符合条件，所以C能设成原电池。

分析：金属性强弱的比较方法：

1、同周期元素，从左到右金属性减弱

2、同主族元素，从上到下金属性增强

3、与酸（水）的反应剧烈程度

4、最高价氧化物的水化物的碱性强弱

5、金属活动性顺序

6、金属与盐溶液的置换反应

7、不同金属单质还原同一种氧化剂的程度

8、在原电池中，作负极的金属性强

9、电解含不同金属离子的溶液时，阴极上先析出的金属性弱

希望我的回答能对你的学习有帮助！

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