初三化学如何轻松入门

[初三化学方程式]一通百通的配平化学方程式的方法 1. 用待定系数法（不定方程）配平化学方程式：FeS2+O2--Fe2O3+SO2设：aFeS2+bO2=cFe2O3+dSO2Fe: a=2c (1)S : 2a=d (2)O : 2b=3c+2d (3)由（1）和（2）得：d...+阅读

初三化学如何轻松入门

进入初三，同学们又要学习一门新的功课——化学。同学们要想在不到一年的时间里学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。方法1 勤预习做笔记要想学好化学，必须先了解这门课程。同学们可以把化学课本先通览一遍，也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你。课前也一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。课上要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过，在记笔记时，必须讲究方法，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。

方法2 常复习多记忆课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习的方法有复述、默写、做练习等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。现行初中化学课本中要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。方法3 认真吃透课本以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。方法4 重视动手实验化学是一门以实验为基础的学科，要求我们要认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。

同时，认真做好学生实验、趣味实验以及家庭小实验，积极参加化学课外活动，如参观、讲座、化学游戏等，主动培养自己学习化学的兴趣。

谁给我些化学基本知识

一、基本概念：

1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。

2 、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。

化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）

碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3

盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。

盐分为三种：（1）正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐，如： NaHSO4

(3) 碱式盐，如： Cu2(OH)2CO3

3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小微粒。

离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— （氢氧根）、 NO3— （硝酸根）、

SO42— （硫酸根）、CO32— （碳酸根）、 PO43— （磷酸根）、 NH4+（铵根）

初中化学知识重点

初中化学知识点整理

一、元素化合物

1、物质分类定义：混合物，纯净物，单质，化合物，酸，碱，盐，有机物

2、材料分类：金属材料，无机非金属，合成材料，复合材料

3、元素，原子团化合价（离子符号书写）

4、金属活泼性顺序

二、化学反应：

1、化学反应定义：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

2、复分解反应条件：

（1）生成水，气体或沉淀

（2）除不溶碱、碳酸盐能与酸反应外，其他沉淀不反应。置换反应条件：

（1）活泼型强于被置换金属

（2）反应物可溶

4、酸碱盐的通性

3、化学反应现象（主要燃烧反应）

三、特殊反应：高温反应：

（1）分解：碳酸钙分解

（2）还原：氢气，一氧化碳还原金属氧化物一变三的反应：碳酸氢铵，高锰酸钾，碱式碳酸铜一变二的反应：双氧水生成气体的反应：分解：高锰酸钾，双氧水置换：金属置换氢气复分解：酸+碳酸盐—二氧化碳碱+铵盐---氨气

四、特殊性质的物质含有相同元素的两种物质：CO和CO2 ,H2O 和 H2O2 碱性的气体（能使湿润的酚酞试纸变红）：氨气特殊颜色：蓝色沉淀：氢氧化铜红褐色沉淀：氢氧化铁

五、溶液

1、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

2、质量增加的：

（1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸；

（2）由于跟水反应而增加的：氧化钙

（3）由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；

3、质量减少的

（1）由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

六、实验气体制备：氧气，二氧化碳，氢气发生装置的选择依据：高锰酸钾法，双氧水法收集装置的选择依据：溶解性，密度干燥剂的选择（不与被干燥物质反应）：酸性干燥剂，碱性干燥剂

七、物质检验：

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

13、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成红色沉淀，就含葡萄糖。

八、探究

1、大容积的容器注意气体会残留在其中，导致测量结果偏小

2、沉淀洗涤干净的标志：取洗涤后的溶液，检测其中是否含有所要洗涤的溶质

3、测量值偏大的原因：

（1）吸收气体偏多：如因与外界空气接触吸收了空气中的二氧化碳等，或者吸收了瓶中残留的二氧化碳等，或者有水蒸气被吸收，改进措施：加装吸收装置，在进入测量仪器前，将误差气体先除去，如通过加装碱石灰吸收水蒸气或二氧化碳

（2）吸收气体偏少：部分气体残留在瓶中，或吸收不彻底，或漏气等

4、二氧化碳与水同时检验时，先检验水，后检验二氧化碳二氧化碳与水同时吸收时，先吸收二氧化碳，后吸收水

5、计算物质化学式时，根据元素设数字，由元素守恒得出元素质量，进一步算出原子个数比

6、导管通入液体中有气泡产生，可能两种情况

（1）两种物质反应产生气体

（2）混合后放热使温度升高，气体膨胀，产生气泡

7、气体测量方法：

（1）吸收法：

（2）排水测体积：八：计算题常见类型

1、直接法：问什么，设什么，根据已知条件求出未知量。注意，用于计算的已知量必须是纯净物。

2、差量法：题目告诉你反应前**克，反应后**克，一般使用差量法

（1）差物质质量：如碱石灰等吸收了二氧化碳，水质量改变。石灰石高温分解后质量改变，碳酸氢铵分解后剩余固体质量改变。可能会以图表等形式出现。

（2）差元素质量：一般告诉你的都是固体质量，如CuO被CO还原成Cu，反应前后质量改变就是氧元素的质量，可以根据氧元素的质量计算出氧化铜的质量

（3）差相对分子量（或原子量）：反应前后的固体物质发生改变，且分子量有差别，如铜铁的混合物10g投入到足量的硫酸铜中，充分反应后，固体质量变为10.8克，此时增加的0.8克就是由于铁变为铜，相对原子量增加的原因。

3、图像法：注意分段分析，反应先后，如一开始无气体或沉淀，后来产生气体或沉淀，就要分成数个反应分段计算。

4、元素守恒法：适用于反应物质量不明确，反应物数目众多，且方程式也较多，最后所有反应的最终产物一般只有一种，其中一种物质的质量比较明确，一般根据此物质中的某元素全部转化到所求产物中，根据元素质量相等，求出所求物质质量。