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解析：

电离方程式：

CaSO4 = 2+ + 2- （=表示可逆符号）

溶度积常数 Ksp = c(2+)* c(2-)

加入H2SO4, c(2+)不变，而 Ksp为恒定常数（T、P一定），

c(2-)↑，必然导致 c(2+)↓，从而形成CaSO4沉淀，过滤称重，再根据加入的H2SO4的浓度可计算出Ksp。

Pb（Ⅳ）有强氧化性，PbCl4在溶液中恐怕不能稳定存在，可能会转化为Pb（Ⅱ）：

PbCl4 ―→ PbCl2 + Cl2↑

根据同离子效应，加入相关离子可以促使电离平衡逆向移动，离子转化为沉淀。

BaSO4较CaSO4更难溶于水，溶度积常数更小，按道理讲，利用同离子效应，反应应该更加灵敏。

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